Chemistry
มัธยมปลาย
⑶なのですが、なぜ水酸化ナトリウム水溶液の滴下量∞min−0minをした値を使うのですか？
写真2枚目は答えです。
※104.〈加水分解の速さ〉 思考
酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。
酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし,ゴム栓をして
25℃に保った。一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ
トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間0min における滴定は反
応が進行しないうちに素早く行った。また,反応時間∞ min の値は、3日後に酢酸メチ
ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。 なお、この酢酸メチルの加水分解反応に
よる体積変化は無視できるものとする。
反応時間 〔min]
0
10
20
40 60
80 200
8
水酸化ナトリウム水 11.9
溶液の滴下量 〔mL〕
13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5
X(1) 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。
(x) 加水分解の反応に, 水ではなく希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。
(3) 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量 [mol] を有効数字2桁で
求めよ。
(4) 反応時間 ∞ min における酢酸の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。
(3) 酢酸メチルの加水分解率(加水分解された割合) が ある一定の時間内では反応時
間と直線関係にあるとしたとき, 表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50% 加
水分解される反応時間 〔min〕 を有効数字2桁で求めよ。
[14 岐阜大 ]
104 (1) CH3COOCH3 + H2O
(2) 触媒としてはたらく。
(3) 4.8×10-2mol
(4) 0.62mol/L.
(5)70min
→
CH3COOH + CH3OH
17190 年前
考の過程
下線部(3)で「は
このとき、N,
(1)(B) 放射
種類
線
β線
He
本体
原子核の
電子の
思考の過程
水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定を行った。
※②
一定時間ごとの反応溶液中の酸の量を求めることができる。 ど
のような酸か。また,その量を求める目的は何かを考える。
HCI+NaOH -
→
※③
*3◄
解説 (3),(4)反応時間 0 min では塩酸が中和され, その後は塩酸と(1)
の反応で生じた酢酸が中和される。
HCI と NaOH および CH3COOH と NaOH の反応はいずれも1:1
の物質量比で反応する。 0min の NaOH水溶液の滴下量 11.9mL
から塩酸中のHCI の物質量は,
*24
27.5
NaOH
滴
11.9
酢の
X線
波長の
*CからN-
|Cの原子番
電磁波
(mL)
塩酸 (斛)-4-68 (個
Nt
- kt
=e
No
時間(日)
11.9 100
0.200 X-
1000 5.00 ≒4.8×10-2 (mol)
両辺に自
塩基 (NaOH) と中和
∞ minでの酢酸の濃度をx [mol/L] とおくと, NaOH水溶液の滴
下量のmin と 0min の差から,
酸の物質量は、塩
-log
量) + (酢酸の物質量
5.00
27.5-11.9
xx
-=0.200 X-
1000
1000
x≒0.62(mol/L)
ことに留意する。 (3) より
一に混合しているなら
定時間ごとに反応剤く一定と
しても(系内の体制する間、
の反応の
คำตอบ
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