Question

なにぬねの

5.0 × 10⁻² mol/Lのアンモニア水のpHが11.0であった。水のイオン積Kは1.0×10⁻4 (mol/L)²とする。

電離定数を求める問題なのですが、アンモニアの濃度を求めるところが分かりません。なぜこのような計算になるのでしょうか？

問1. (1) pH が 11.0 なので [H+] = 1.0×10 - "mol/Lである。 水のイオ
ン積Kwから,アンモニア水溶液中の水酸化物イオンのモル濃度は
=
Kw 1.0×10-14
[OH-]=
(for
[H+] 1.0×10-11=1.0×10³ (mol/L)
01X0.8
アンモニアが水溶液中で平衡状態になったとき
[NH3]=5.0×10-2-1.0×10-3=4.9×10-2(mol/L)
+
-3
[OH]=[NH₁*]=1.0 × 10 3 (mol/L) H][HM]
よって, 電離定数 K は 01x0.3
Kb=
[NH₁*][OH¯] 1.0×10¯³×1.0 × 10-3
[NH3]
4.9×10-2
Pom
=2.04 × 10 5 2.0×105(mol/L]
01X08=
x01=[H0]

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

問題文がなく、解答だけからの判断となりますが、

NH3+H2O⇄NH4+ + OH-より、
できたOH-分、NH3は使われる。係数比が同じだから(したがって、反応するから)、
NH3の残りmol＝最初のmol➖OH-molで、[NH3]の分母が求まり、
分子の二つは反応式の右辺で同じ係数比だから、同じmolになる。

後は、電離定数の式に代入する🙇

なにぬねの

問題文あるんですけど、あまり説明になってないですよね

🍇こつぶ🐡

アンモニアmolが電離により減るから、上に書いたように分母を引いて計算。分子は同じmolできるから。
計算過程は、上に書いた通り🙇

🍇こつぶ🐡

最初緩衝液も考えましたが、問題文により、単なるアンモニア水ということが分かりました。

問題文は最初から掲載された方がスムーズです🙇