Question

さいこ

（ウ）の➄
酸性にするはたらきと書いてあるのですが、それはどうしたら分かるのでしょうか？暗記しないといけないのでしょうか教えてください！！！
あと、過酸化水素水の酸素の部分の酸化数を比べるのは、どうして、単体の酸素と比べるのでしょうか？右辺にはどの物質にも酸素があるのに単体の酸素と比べる理由が分かりません。教えてください！！お願いします。

128. 〈酸化還元反応と酸化剤還元剤>
次の (ア)~(キ)の反応において, 酸化還元反応ではないものをすべて選べ。 また、下線
①~⑩の物質を次のように分類し, 記号を書け。
K2SO4 + Crz (SO4)3 + 7H2O + 302
酸化剤･･･ 還元剤･･･R
酸化剤・還元剤を含まない ×
(ア)2H2S+SO2
3S + 2H2O
(イ) H2O2 + SO2
→
H2SO4
☆☆(ウ)
K2Cr2O7+4H2SO4 + 3 H2O2
→
(エ)
K2Cr2O7+ 2KOH
→
(オ) Cu +2H2SO4
⑧
(カ) CuO +2 HNO3
→
→
(キ) 2FeCl + SnClz →
10
2K2CrO4 + H2O
CuSO4 +2H2O + SO2
Cu(NO3)2 + H2O
2FeCl + SnCl4
[防衛大改)

いえる。
Aの変化
128 (酸化還元反応ではないもの) 工,カ
(分類) ① ®
②
O
③3
4
5 X
⑥ ®
⑦ ×
(8
9 × ⑩10
R
-2-0
解説 酸化数の変化した原子とその変化を示す。
⑤
② (0) -1→2
③ (S) +4 +6
④ (Cr) +6→ +3
45
×
(S) +6 +4
(9 X 10 (Sn) +2 +4
× (酸性にするはたらき)
⑥ (0) -1000
02 OH
酸化数が増加していたら,自身は酸化されており,還元剤®, 酸化数
が減少していたら,自身は還元されており,酸化剤となる。
129 (1)
・け
過
④ 酸化数の求め方
・単体中の原子は 0 。
・化合物中のH, Na, K など
は+1。
・化合物中のOは-2。
・化合物全体の総和は0。
⑤ ④の例外)
「電気陰性度の大きい方に共
有電子対がかたよっていると
みなす」 のが厳密な考え方。
NaH は NaHe のイオン結晶
で,このときのHは-1。
H2O2 は O-Oの部分では電子
対はかたよらず,このときの
(2) Br>Fe3+I>Zn2+
弱い
解説 (1) ハロゲン単体の酸化力の強さは F2Cl2>Br2>I2 である。
(ウ)2KBr + Cl2 2KC1 + Br2 ⑥ 4
強い
0
- 1
H:0:0:H
OH

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

酸性にするはたらきと書いてあるのですが、それはどうしたら分かるのでしょうか？暗記しないといけないのでしょうか
＞硫酸内のH,S,Oは左辺と右辺で変わらないから、酸化剤
還元剤にはならないから❌。

硫酸は酸性にするためは暗記。

さっきの質問と被りますが、
塩酸、硝酸ではダメなんで硫酸を使います。
この式は二クロム酸カリウムの邪魔しない硫酸を使う。

単体の酸素は、発生するのが珍しく、過酸化水素や塩素酸カリウムとかを使うときにしか出てこないので、そこをしらべます。
他の酸素を調べると、酸化剤が二つになり、還元剤が説明できなくなるから🙇

さいこ

理解しました！２つとも答えていただきありがとうございます！