線を引いたところまでは理解できたのですが、それ以降がわからないです。説明をお

Chemistry

มัธยมปลาย

เคลียร์แล้ว

6 เดือนที่แล้ว

線を引いたところまでは理解できたのですが、それ以降がわからないです。説明をお願いします。

問題 143 発展例題10 混合水溶液のpH 0.10mol/L. 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHを求めよ。ただし,酸、塩基の電離度を1とし、水のイオン積Kw を 1.0×10 - (mol/L)とする。考え方水溶液の混合によって、次の反応がおこる。 HCI+NaOH→NaCl+H2O これをイオン反応式で表すと、次のようになる。 H++OH→ H2O 反応式から反応するH+ と OH-の物質量は等しい。したがって, H+ OH-の物質量を比較し, 残るイオンの量からモル濃度を求める。解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は, H: 0.10mol/Lx- 10 ML×1=1.0×10-mol 1000 10 OH-0.30mol/Lx- -L×1=3.0×10~3mol 1000 したがって,反応後にOH- が残る。反応後の混合水液のモル濃度は水溶液の体積が (10+10) mLなので、 3.0×10-mol-1.0×10 3 mol -=1.0×10 - mol/L (10+10)/1000L [OH-}= Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L)2なので, Kw [H+]=[OH-] = 混合によって水溶液の体積が変わる点に注意する。 1.0×10-14 (mol/L)2 -=1.0×10-13 mol/L 1.0×10mol/L したがって, pH=13

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ผู้ใช้ Clearnote

6 เดือนที่แล้ว

水素イオンと水酸化物イオンは１：１くっついて水になります。でも水酸化物イオンの方が多いので水酸化物イオンは存在、水素イオンは存在しない。それを表しているのが分子。分母は水素イオンと水酸化物イオンを含む水溶液を混ぜて何リットルかを表す。そして全体で水酸化物イオンのモル濃度を表しています。pHを聞かれている。水素イオンと水酸化物イオンの積は1×10*-14で一定（（Hの濃度）×（OHの濃度）=1×10*-14 ）。OHの濃度を求めました。これを代入してHの濃度を求めます。そして対数のマイナス倍をするとpHを求められます。