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a……水のイオン積で[H+][OH-]が決まるから、[H+]が増えると[OH-]は減る
b……OH-のmol＝0.10❌0.013＝0.0013、
H+のmol＝0.013。
よって、1Lでのmolが同じにならない(1桁違う)から過不足あり
c……強塩基
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学基礎です。a,b,cの問題 解説を読んでも全くわかりません。解答は全て誤りです。
詳しい解説お願いしたいです。
:
必 93. 酸・塩基 1分 酸塩基に関する次の記述 a ~cについて, 正誤の
c 正誤正誤正誤正誤
b正正誤誤正正誤誤
Ja正正正正誤誤誤誤
組合せとして正しいものを,右の①~⑧のうちから一つ選べ。
①
a
水溶液中で, 水素イオン濃度を増加させても, 水酸化物イオン濃度
は変わらない。
②
b 濃度 0.10mol/Lのアンモニア水中のアンモニアの電離度は,25℃
において 0.013 である。 この水溶液 1.0L は, 0.013 mol/Lの硝酸
1.0Lで過不足なく中和することができる。
④
⑤
6GWNE
③
⑥
C
水酸化カルシウムは,弱塩基である。
[2002 本試〕
⑦
⑧
คำตอบ
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