Question

yuzya

2番の問題で答えはbになるんですがaでCuが増加しないのはなぜですか？

第章
物質の変化と平衡
290. 電池式 電池 (a)~(e) に関する次の各問いに答えよ。
(a) (-)Zn H2SO4 aq Cu(+) (b) (-) Zn | ZnSO4 aq | CuSO4aq | Cu(+)
|
(a) (-) Pb | H₂SO, aq PbO2(+) (d) (-) Zn/ZnCl2aq, NH,Claq | MnO₂-C(+)
(e) (-)Pt H2 H3PO4 aq | O₂ Pt(+).
(1)電池(a)~(e)の名称として, 正しいものを選べ。
(イ) 燃料電池 (ウ) アルカリマンガン乾電池
(ア) ボルタ電池
燃料電池
(イ)
(エ) マンガン乾電池
(オ) 鉛蓄電池
(カ) ダニエル電池
(1
(2) 電池(a)~(c)のうち,放電したときに正極の質量のみが増加するものを1つ選べ。
[知識
SSTHOM
001 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 次の文中の( )に適
④

このほか,
290.電池式
(2) (b)
内金)
(1) (a) (7) (b) () (c) (*) (d) (1) (e) (1)
解説 (1) (a)~(e) の電池はそれぞれ次のようになる。
(a) ボルタ電池
(d) マンガン乾電池
(b) ダニエル電池
① (e) 燃料電池
(c) 鉛蓄電池
(2)(a),(b),(c) の電池の正極および負極での反応と, 極板の質量の
変化は、次のようになる。
(a)正極:2H+ +2e- → H2
変化なし
負極: Zn → Zn2+ +2e-
減少する
Cu2++2e-
(b) 正極:Cu2+ +2e- → Cu
増加する
負極:Zn→ Zn2+ +2e-
減少する
(c)正極:PbO2+4H++SO-+2e- → PbSO4+2H2O 増加する
負極:Pb+SO2→ PbSO4 +2e-
増加する
したがって,正極の質量のみが増加するものは (b) のダニエル電池である。
Check
マンガン乾電池とアルカリマンガン乾電池
マンガン乾電池
(一) Zn|ZnCl2aq, NH4Clag | MnO2・C (+)
起電力: 約 1.5V
アルカリマンガン乾電池
(-) Zn|KOHag|MnO2・C (+)
起電力: 約 1.5V
正極活物質,負極活物質がそれぞれ同じ場合, 起電力は等しくなる。

Answer 1

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AZ

電解液中に銅イオンがないからです。

AZ

質量が増えるのであれば、何らかの金属イオンが還元されて金属が析出すると考えられますが、今回は電解液中にそのようなイオンが含まれていません。

AZ

一応補足しときます。(a)の電池の負極で亜鉛イオンが生じますが、亜鉛のイオン化傾向は水素よりも大きいので、正極で還元されるのは亜鉛イオンではなく水素イオンです。なので、正極で亜鉛が析出することはありません。