Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
3番がよくわかんないです。
a
(3) av
Ka
C
※③
VC
=
2.0 × 10 5
0.20
*2
=1.0 × 10-2
-3
[H+]=ca=0.20×1.0×10¯2=2.0×10¯³ (mol/L)
pH=-log10 [H+]=-log10 (2.0 × 10-3)=3-log102=3-0.30=2.7
120. <弱酸の電離平衡〉
の化合物とのあいだでゥが成り立つ。 酢酸を水に溶解したときゥは,
水に酸や塩基, 塩などの電解質を溶解すると,アしてイを生じ, 電解質のまま
CH3COOH CH3COO + エ ......(1)
と表すことができる。また, CH3COOH と CH3COOとの割合をオといい,αで表
す。 酢酸は弱酸でありαはカよりも非常に小さい。
式 (1) 中の物質の濃度から
キ
Ka は,
Ka=
=
と表される。
[CH3COO-] [1
[CH3COOH]
K』はクが一定であれば一定の値をとる。 酢酸のKa は 2.0×10mol/Lである。
一方,酢酸の塩である酢酸ナトリウムを水に溶解するとほぼ完全に Na+と CH3COO-
に分かれる。 生じた CH3COOがケを起こし, 水溶液は塩基性を示す。
(1) 「ア~ケにあてはまる適切な語句や化学式, 数値を答えよ。
(2)溶解した酢酸の初濃度をcmol/L として, α とKa の関係を示す近似式を導け。
(3)0.20mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算せよ (答は有効数字2桁)。 10g102=0.30,
10g103=0.48
記 (4) 下線部について,酢酸ナトリウム水溶液が塩基性を示すことを,化学反応式を用い
て説明せよ。
[21 佐賀大〕
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