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(2)より、シュウ酸水溶液0.100mol/L。シュウ酸は2価の酸20ｍL＝(20/1000)L、塩基の水酸化ナトリウム水溶液xmol/L、1価の塩基、21.0mL 滴下より、
2価❌0.100mol/L❌(20/1000)L……シュウ酸mol
＝1価❌xmol/L❌(21.0/1000)L……水酸化ナトリウムmol
x≒0.1904≒0.190mol/L🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
どうやって立式するんですか。
記(3) 実験操作 (i) では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸
化ナトリウムの性質から2点挙げよ。
(4) 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか
。
(5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ②質量パーセント濃度 [%] は
だし, H=
116.〈中和滴定で酢酸の濃度を求める〉 実験
酢酸水溶液の濃度を求めるために,以下の実験操作(i)~(v)を行った。また,酢酸水溶
液の密度は1.00g/cmとする。計算値の答えは四捨五入して有効数字3桁で記せ。
(H=1.00,C=12.0, O=16.0)
[実験操作]
(i) 水酸化ナトリウム約4g を蒸留水に溶かして500mLの水溶液をつくった。
1187
(シュウ酸二水和物 (COOH)2・2H2Oの結晶2.52gをはかりとり,蒸留水に溶かし,
200mLのアに入れて標線まで蒸留水を加えた。
実験操作(ii)でつくったシュウ酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入れ,
指示薬を2~3滴加えたのち, 実験操作 (i)でつくった水酸化ナトリウム水溶液を
ェに入れて滴下すると, 中和点までに21.0mL を要した。
a
(iv) 酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,200mLのアに入れて標線まで蒸
留水を加えて薄めた。
(v) 実験操作(iv)でつくった薄めた酢酸水溶液20mLをイで正確にとり,ゥに入
れ,これに指示薬を2~3滴加えて, 実験操作()で濃度を求めた水酸化ナトリウム
水溶液をエに入れて滴下すると, 中和点までに16.0mL を要した。
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
(4) NaOH水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると,
※④
2×0.100 ×
20
1000
21.0
=1xxX
1000
x=0.1904.≒0.190 (mol/L)
(5) C
CHL
水溶液のエル油な
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