Question

うい

係数比でmolは決まるから
このマーカーのような数値になることはないですよね、？
係数比が使える時と使えない時？がよくわかりません…

質量➗物質量をしたら0.001mol
なんですけど水酸化バリウムは0.002molとなったので
化学反応質量比で考えたら上手く数字が合わなくて
分かりませんでした…

再度質問すみません

20
水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液に希硫酸H2SO4 を加えると,次の反応が起こり、硫
酸バリウム BaSO4 (式量233) の白色沈殿が生じる。 なお,この白色沈殿は水溶液中で
電離しない。
×
1000
0.002mol
0.001mol
Ba (OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
20
0.100mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLをビーカーにとり, 一定の電圧を加
えながら, 0.100mol/Lの希硫酸を少しずつ加えて電流の大きさを測定したところ, 図
1のようなグラフが得られた。
20
0.1×1000
0.2
002mol
電流の大きさ A
[A]
A点
ひ
加えた希硫酸の体積 [mL]
)
図1 加えた希硫酸の体積と流れる電流の大きさの関係
問30.100mol/Lの希硫酸を x 〔mL〕 加えたとき, 硫酸バリウムが 0.233g生じた。
次の(1),(2)に答えよ。
(1)生じた硫酸バリウムの物質量は何molか。 0.001mol
(2)加えた希硫酸の体積xは何mL か。

バリウム BaSO4 (式量 233) の白色沈殿が生じる。
離しない。
0.002mol
Ba (OH)2 + H2SO4
a002mol
BaSO4 + 2H2O
.100 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 20.0mL を

図1 加えた布鋺酸の体楨
問30.100 mol/Lの希硫酸を x[mL〕 加えたとき, 硫酸バリウムが 0.233g生じた。
次の(1)(2)に答えよ。
(1)生じた硫酸バリウムの物質量は何molか。 0.001mol
(2) 加えた希硫酸の体積xは何mLか。
0.23g
233

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

質問に対する回答ではないですが、質問の意味が分かったので、
再度別な視点から回答します。

(3)の問題を解くために、水酸化バリウムと希硫酸の中和から硫酸バリウムができる反応式を使いますが、

質問は、赤線の水酸化バリウムにこだわっているみたいですが、
赤線を引いていない希硫酸から考えます。なぜなら、問題文に書いているから。希硫酸のmolと同じmolの硫酸バリウムができます。
希硫酸分しか反応しない。

仮に水酸化バリウムが0.002molあっても、希硫酸分しか反応できない。水酸化バリウムの方から考えてもダメです。

水酸化バリウム0.02から硫酸バリウム0.02molと考えた赤線の考え方でなく、(1)硫酸バリウム0.01molから希硫酸が同じ0.01mol反応したと考える。

水酸化バリウムが0.02molなら0.01mol余るが、今回の(3)問題には関係無し🙇

🍇こつぶ🐡

問3は(3)の問題無いですね。(2)の問題です。
問3から(3)にしてしまいました。(2)を解きました🙇

うい

分かりにくくてすみません、！！
二度もありがどうございました…！
しっかり模試も間違えてました笑また見直してみます！
助かりました✨✨