Question

とあるゲスト

（5）の最後のPHのlogの計算はどうしたらこの値が出るのかが分かりません。教えていただきたいです。

178 酢酸の電離定数 1.0mol/Lの酢酸水溶液の電離度は5.3×10-3である。
10g105.30.72 1.41.2, 5.6=2.4 とする。
(1) 1.0 mol/L の水溶液での酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンのモル濃度は,それぞれ
何mol/Lか。
015008569%
(2) 1.0mol/Lの水溶液のpHを求めよ (小数第1位まで)。
(3) 酢酸の電離定数 Ka を表す式を示せ。
(4)c [mol/L] の水溶液の酢酸の電離度をα(α ≪1) として, 電離度αと水素イオン濃度
[H+] を それぞれ Ka とcで表す近似式を示せ。 また, 水溶液の Ka を求めよ。
(5) 0.20mol/Lの水溶液でのα, [H], pH (小数第1位まで)を求めよ。 例題 32,197

Ka
(5) α=
==
a
2.8×105 mol/L =√1.4×10¯4=1.2×10¯²
0.20 mol/L
[H+]=√cKa=√0.20 mol/L×2.8×105 mol/L=√5.6×10-6 mol
=2.4×10mol/LH の量がOH
pH=-log10 (2.4×10-3)=-log10 (24× 10-4)=-log10 (2.03×3.0×10
=-(3log10 2.0+log10 3.0-4)=2.62=2.6