Chemistry
มัธยมปลาย
え！！中和点のphって7になるんじゃないんですか…
7とは限らないんですかなぜですか！？
酸性塩のなかで塩基性か酸性かを判断するのはどうしたらいいんですか？？NaHCO₃、NaHSO₄どちらも酸性塩だと思うんですが、水溶液が何性を表すかはどう分かりますか？
✓ 8 滴定曲線
(1)酸と塩基が過不足なく反応して中和が終了するところを中和点という
(2) 中和点の前後でpHは急激に変化する。 中和点のpHは、ア{必ず7となる。 7とは限らない。}
告|フェノール
Hd
P
弱塩基のときは
の変色域
フタレイン
[ ]色
あまりpHが大
きくならない
●中和点
7
〕色
7
7
滴定曲線
メチルオレンジ
の変色域
中和点
●中和点
]色
オ
]色
色色
「弱酸のときはあまりpHが
小さくならない
0
0
0
塩基の滴下量
塩基の滴下量
塩基の滴下量
酸・塩基
指示薬
強酸を強塩基で滴定
フェノールフタレイン: {可・不可}
メチルオレンジ: {可・不可}
弱酸を強塩基で滴定
強酸を弱塩基で滴定
フェノールフタレイン:{可・不可}
メチルオレンジ: {可・不可}
フェノールフタレイン可・不可}
メチルオレンジ: "{可・不可}
△9 塩
分類
水溶液の性質
強酸と強塩基からなる正塩
)
強酸と弱塩基からなる正塩
弱酸と強塩基からなる正塩
ア〔中 ]性
[ ]性
正塩の例(
NaCl (HCI と NaOH)
)内はもとの酸と塩基
KNO (HNO3 と KOH)
4
-14
[塩基性
酸性塩である NaHSOは〔 〕性を, NaHCOは[塩]性を示す。
NH4CI(HCI と NH3) CuSO4 (H2SO4とCu(OH)2)
CH3COONa (CH3COOH NaOH)
解答
=1
ア (
(ウ)リーウム
其
(オ) 水酸化物
(ア) 物質量 (XXV=XX
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