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①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。
＞問題文に書いてます
②⑷の赤字の部分が全く理解できません
＞画像参照
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学基礎 量的関係
(3)、(4)について、質問が1つずつあります。
①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。
②⑷の赤字の部分が全く理解できません
お願いします。
- 84,85
解説動画
マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24
とする。
マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
(2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。
[g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。
M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。
指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧)
解答 (1) 2Mg+O2
2 MgO
4.8 g
(2)Mg4.8gは
24 g/mol
= 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2
は1mol とわかるので,
0.20mol/1/20
=
=0.10mol 答
(3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。
OS.
40g/mol×0.20mol = 8.0g 答
MgOのモル質量
(4)Mgは
4.8 g
24 g/mol
-0.20mol, O2は
2.4 g
32g/mol
= =0.075mol
(2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため,
020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。
Mg
2N
2Mg + 02
→
2 MgO
(反応前)
0.20 mol
0.075 mol
(変化量)
-0.15mol
-0.075 mol
20mol
+0.15mol
(反応後)
0.05mol
0mol
0.15 mol
・
Mg が余る。
生じた MgO 0.15molの質量は,
40g/mol × 0.15mol=6.0g 答
2 mt
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