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左側の2.00×25×60/9.65×10^4は、流れた電子の総量を表しています
今回は硫酸銅(ll)水溶液なのでCu 2+イオンが還元されてCuが析出
Cu 2+ + 2e- → Cu
なので電子2個で銅1個ができます
1/2というのは、析出した銅の個数が電子の個数の半分だからです！
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学
この問題の答えの黄色部分の1/2が何か分かりません。
28. 〈同位体の存在比〉 思考
自然界には, 相対質量 63 の Cu と相対質量 65 の "Cu が安定に存在する。
25分間流した。陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, Cu
1.00mol/L硫酸銅 (II) 水溶液 500mLに2本の白金電極を挿入し, 2.00Aの電流を
と 65Cuの存在比は、およそ ()である。
( )にもっとも適合するものを,次の(イ)~ (ホ)から選べ。 (F=9.65× 10C/mol)
(イ)9:1 (口) 7:3 ( 5:5 (二) 3:7
(ハ)
(ホ)1:9
[19 早稲田大〕
28
思考の過程
銅の原子量が与えられていれば相対質量から存在比がわかるが,本
問では与えられていない。その代わりに実験を行っている。
実験の結果からどのように銅の原子量がわかるのかを考える。
②
解説 陰極では2molの電子が流れると1molのCu が析出する。
Cu の原子量をM とおく。 Cu の物質量について,
※③
2.00×25×60 1 0.987
× =
9.65 × 104
2
M
M=63.49≒63.5
63
次に, Cu と 65Cu の存在割合を, それぞれ1-xとxとおくと,
Cu の原子量は次のように表される。
63(1-x)+65x=63+2x
よって, (イ)~(ホ)の存在比における Cuの原子量を求めると,
1
(1) x=
9+1
同様にして,
=0.1より, 63+2×0.1=63.2
(口) x=0.3 より, 63.6 (ハ) x=0.5 より, 64.0
(二) x = 0.7 より 64.4
(ホ)x=0.9 より 64.8
Cu の原子量 63.5 にもっとも適合する存在比は, (ロ)である。
คำตอบ
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ありがとうございます😭😭
ずっと悩んでたんです！！すっきりしました。
助かりました！！