Chemistry
มัธยมปลาย
科学です
〇ついてるところ教えてください
回答答えしか載ってなくて困ってるので
お願いします
2
原子番号1から20までの元素のみで出来た単体や化合物がある。 これらが常温常圧で
存在するとして次の問いに答えよ。 必要なら以下の原子量を参考にせよ。
[元素の原子量〕
H 1.008 He 4.003
Li 6.941 Be 9. 012
B 10.81
C12.01
N 14.01
○ 16.00
F 19.00
Ne 20.18
Na 22.99
Mg24.31
A1 26.98
Si 28.09
P 30.97
S 32.07 C135.45 A-r 39.95 K 39.10 Ca 40.08.
(1)原子量は12C=12を基準とする元素の相対質量である。 炭素の原子量がちょうど12では
ない理由を記せ。
(2)同素体の存在がよく知られている元素のうち固体であるものを3つ、元素名(元素記号で
はなく)で記せ。
(3)次の各項目に該当する気体を2つずつ分子式で記せ。
(あ) 分子中の電子の総数がネオンと等しい気体。
(い) 2 原子分子で電子の総数がアルゴンと等しい気体。
(う) 窒素より重く、 酸素より軽い気体。
(え) 3原子分子で窒素分子の1.5倍以上の重さを持ち、 加圧すると液化しやすく、水に溶
けると酸性を示す無色の気体。
(4)気体の単体で最も重いものと2番目に重いものを分子式で記せ。
(5)最も陽性の強い元素と最も陰性の強い元素から成る塩の名称を記せ。
3 次の文中の【 】内に適当な数値を記入し,文を完成せよ。
水素原子には主に'H (=H) (原子量1.00) 2H (=D) (原子量2.00)の2種類の同位体が、
酸素原子には160 170 180の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比が偏っているた
め、水素と酸素の原子量はそれぞれ1および16に近い値となる。 一方、塩素原子には35C1
(原子量35.0) 37C1 (原子量37.0)の2種類の同位体が存在する。
(1) いま塩素の原子量を35.5とすると 35C1の存在比は 【ア】%となり、また塩素分子に
は質量の異なる3種類の分子が存在するが、 このうち最も重い分子の分子量は【イ】
である。
(2) 塩素 C120.200mol と 'Hのみからなる水素H20.200molを反応させて生じる塩化水素は質
量の異なる2種類の塩化水素分子からなり、その平均分子量は【ウ】である。
(3) 塩素C120.200mol 'Hのみからなる水素 0.100mol 2Hのみからなる重水素D.20.100mol
を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は【 エ
】である。
異なり、
在する
5) N
.0
の4種。
=37.0
下の表は元素の周期表の一部である。 表の中のア~キは周期表のそれぞれの位置にあ
てはまる元素である。これをもとに、下の(1)~(4)の間に答えよ。
CN
0
F
ア Be
B
イ
ウ
エ
オ
Ne
Al
Si
P
S
#a
Ar
①回 次
している
1
化学
(1)
ほど
10-2
060
物質
x1
造
造×延
20
1)
(1)キの原子が持つ陽子の数はいくらか。
(2) 表に含まれる元素で、最外殻に5個の電子を持つすべての原子を元素記号で答えよ。
(3)Bからオまでの元素の中で、 電気陰性度の値が最も大きい元素を元素記号で答えよ。
(4)上の表に含まれる元素のなかで、金属元素であるすべての元素を元素記号で答えよ。
⑥ 塩素酸カリウムKC1O3と酸化マンガン (IV) の混合物を加熱して酸素を発生させた。
(1)このとき起こる反応を化学反応式で示せ。
(2) この反応で酸素発生源となる固体試薬を4.9g用いて反応を行った。このとき発生した酸
素は何molか。 O=16C1=35.5 K =39
(3)(2)で発生した酸素をすべて注意深く捕集し十分乾燥させたのち、標準状態で放電を行う
と、一部がオゾン03に変化した。同温度 同圧力で体積が5.0%減少したときに生成し
たオゾンは何molか。
7 次の(1)~(6)の記述に適したものを、下の解答群からそれぞれ括弧内に指示した数だけ
選び記号で答えよ。 ただし、 同じ記号を繰り返し選んでもよい。
1)結晶では各原子が共有結合で立体的に次々と結びつき、巨大な分子を構成している。 (3)
(2)結晶状態では絶縁体であるが、 融解状態では電気をよく通す。 (3)
(3)分子間で水素結合を形成する。 (2)
の
(4)共有結合と分子間力で結びついている結晶で、電気をよく通す。 (1)
(5)配位結合がある。 (2)
S
(6) 室温では、分子間力で集合した結晶をつくり、熱を加えると昇華する。(1)
ア NaCl イ SiC ウ CsC1 エ NaOH オ SiO2 カ H3O キ NH4+
ク CH3OH H2O コナフタレン サ黒鉛 シダイヤモンド
8 次の文を読んで以下の問いに答えよ。 ただし、 答は有効数字3桁まで記せ。
単体の銅は面心立方構造をとり、 その単位格子の1辺の長さは3.60×10cmである。 ま
また、銅の密度は8.96g/c㎡であり、アボガドロ定数は6.02×1023 /molとする。
(1)銅原子1個の質量は何gか。
(2) 銅の原子量を計算によって求めよ。
(3) 銅結晶中の原子を球とみなし、 最も近い原子は互いに接していると考えれば、銅原子の
原子半径 [cm] はいくらになるか。
(4) かりに、 銅が単位格子の1辺の長さ3.60×10cmのままで体心立方構造をとるとすれば、
銅の密度 [g/cm] はいくらとなるか。
(5) 銅などの金属には自由電子があるために電気をよく導くという特有な性質を示す。この
性質のほかに、金属に特有な性質を3つあげよ。
これ
(電
(2)
これ
間に
融
(3)
こ
る
(4)
こ
(5
こ
0
10 アルミニウムを2.00g取り、酸素中で完全に燃焼させたところ、酸化アルミニウムが
3.78g得られた。 O=16
△ (1)この反応を化学反応式で示せ。
(2)アルミニウムの原子量を四捨五入して小数点以下第1位まで求めよ。
11 標準状態において 0.2Lのメタンに1.3Lの酸素を加え、 完全に燃焼させた。 水を除い
た後、 標準状態もどしたときの体積は何Lになるか。
12 塩化セシウムの結晶の単位格子は、1辺の長さが0.412nm (lnm=107cm) の立方体の頂
点に塩化物イオンが、中心にセシウムイオンが位置している。 これについて下記の問いに
答えよ。 原子量は、 Cs=132.9 C1=35.5 アボガドロ定数は6.02×1023/molとする。
(1)この結晶の密度(g/cm) を求めよ。 なお、 0.4123=0.0699とする。
(2) イオンを硬い球と考え、セシウムイオンと塩化物イオンが接していると仮定する。 塩化
物イオンの半径が0. 180mmであるならば、セシウムイオンの半径は何か。
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