Question

りんご

この問題の(1)のオについてなのですが、pHが変わらないのは、3枚目の写真の177の(2)と違い電離度が変化するからであってますか？

絶文
125.ル液とpH>
-5
3 電離定数は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10 -14(mol/L)とす
る。-10g10Kb=4.74 として計算せよ。 10g102=0.30, 10g103=0.48
(1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L 水酸化ナト
ウム水溶液
mol/L
100mLを混合し、水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が [
Cisco mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H]は
■mol/L となり,pHはエである。
溶液Aを純水で
水溶液 A を純水で 10 倍に薄めたときpHは
水
XX
となる。
・次に,水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL 加えると [CH3COOH] が
カ「mol/L, [CH.COO-]が mol/Lとなり,水素イオン濃度 [H'] [
mol/L, pHはケとなる。
純水 100mL に 1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると,この水溶液のpHは
コとなる。
このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。
[ア ~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケおよび
コ の数値を小数第1位まで求めよ。
〔14 札幌医大〕
(2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもpHはあまり変化しない。 この理
をイオン反応式などを用いて説明せよ。
〔16 静岡大 改〕
(3)/はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を 20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL
とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 Amol/L である。こ
の希アンモニア水を20.0mLとり, これに 0.100mol/Lの塩酸 22.0mLを加えたと
ころ, pH約B の緩衝溶液が得られた。
AとBに当てはまる数値を次の選択肢から選べ。
A:(ア) 2.0×10 (イ) 4.0×10 -6
B:(ア) 4.3 (イ) 4.7 (ウ) 9.3 (エ) 9.7
(オ)10.0
(ウ) 3.0×10-4 (エ) 2.0×10-3
(オ) 4.0×10 ~
〔早稲田大]

125(1) (ア) 5.0×10- (イ) 5.0×10-2 (ウ) 2.0×10 -5 (エ) 4.7
(オ) 4.7 (カ) 5.9×10-2 (キ) 4.0×10-2 (ク) 3.0×10-5
まだ
ケ 4.5コ 2.0
( 2 ) 溶液中にはCH3COOH と CH3COO が存在し,酸を加
しゃえたときは、CHCOOH CH3COOH の反応が
Pyの起こり、塩基を加えたときは,
手先住所
-183
→
−
CH3COOH + OH→ CH3COO + H2O の反応が起
こり、酸のH+や塩基のOHの増加が緩和されるから。
(3)(A)(B) ウ
解説 (1)ア) NaOHと中和した直後の酢酸の濃度を ca とおく。
か Ca
=(0.20x
100
1000
-0.10×
100
1000
1000
200
× =5.0×10-2(mol/L)
(Nom)0x
いる
イ) 中和した直後の塩 CH COONa (つまり CH3COO) の濃度を Cs
とおく。
100 1000
満
Cs=0.10x-
✗ =5.0×10-2(mol/L)
1000 200
Ka=
Ca
[H+]=ca.Ka
Cs
[CH3COOH]
③
=
5.0×10-2
50×10×2.0×10=2.0×10-(mol/L)
(エ)pH=-10g10 [H+]=-10g10(2.0×10)=5-log102=4.7
(オ)10倍に薄めてもca と cs の比は変わらないから, pH は 4.7 のまま
Cs
なお,弱酸とその塩が共存する溶液は緩衝溶液(緩衝液) となる。
このとき, [CH3COOH] =ca, [CH3COO-] =cs と近似できる。
[CH3COO-] [H*]_cs×[H+]
②
より
1.0
1000
(カ) (5.0×10×1000
・+1.0x.
☑
1000 100+1.0
=5.94×10-2
H
≒5.9×10-(mol/L)

が
10032320 とす
177 水溶液のpH 25℃における次のpH の値を, (1)~(2)は小数第1位まで)
は整数値で答えよ。 log105.05=0.70 とする。
pH=1.0 の塩酸 1.0L と pH =3.0 の塩酸 1.0L の混合液のpH
Q pH=11.0 の水酸化ナトリウム水溶液を100倍に薄めた溶液のpH
(3)pH=5.0 の塩酸を1000倍に薄めた溶液のpH
156 第8章■化学平衡
第2編
177 (1) 1.3 (2) 9.0 (3) 約7
(1) pH=1.0 ⇒ [H+]=1.0×10 'mol/L
pH=3.0 = [H+]=1.0×10-3mol/L
混合液の [H+]=-
(OS) Jlom01×0.1
1.0×10mol/L×1.0L+1.0×10-mol/L×1.0L
1.0L+1.0L
=5.05×10mol/L
1 pH=11
[H+]=1.0
この水溶
めるから、
[H+]=1.0
=>
(HOS
pH=1
01 [HQ][*H]=A0 けない。
pH=-10g10(5.05×10-2) = -(0.70-2)=1.30
(2) pH=11.0 = [H+]=1.0×10-1mol/L" 0.6-
⇒ [OH-] =1.0×10mol/L
\for=0x0.1
0.1X\lom010.0×
NaOH水溶液は 1.0×10mol/Lで,これを100倍に薄めると
[OH]=1.0×10mol/L ⇒ [H+]=1.0×10mol/L
pH=-logo(1.0×10-) = 9.0
⇒
2 (3)pH=5.0 [H]=1.0×10mol/L ⇒ 塩酸は1.0×105mol/Lom
1000 倍に薄めた塩酸は,1.0×10mol/L となるので,
塩化水素の電離による [H+] = 1.0×10mol/L
液を薄め
酸や塩基の
それに従
が変わる
溶液では
いて考え
2 同様に,
10について
lom
めても必ず
になり
ここで,pH=8 としてはいけない。 このような薄い酸では酸の電離
による H* は無視できるほど少なく、水の電離によるH+, OHを考
える必要がでてくる。 水の電離によりHとOHが同量生じている
か
[H+] > [OH]になり,塩
ら,酸の水溶液はどんなに薄めても必ず
基性(pH>7) になることはなく, pHは7に近づいていく。 よって,
水溶液のpHは約7となる。
178(土)
なること
HO+H
ILE) EI (S)

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

この問題の(1)のオについてなのですが、pHが変わらないのは、
＞緩衝液で、塩と酸の濃度が同じだから。

3枚目の写真の177の(2)と違い電離度が変化するからであってますか？
＞3枚目は強塩基を薄めた計算問題。こちらは緩衝液ではないから、単なる強塩基を薄めた問題。

3枚目は強塩基だから電離度1、1,2枚目は電離度は小さいが、

りんご

緩衝液は少量の酸と塩基を加えてもpHが変化しないものと思っていたのですが違いますか？？

りんご

すみません、この1つ目の回答をもう少し詳しく教えていただくことは可能でしょうか？

🍇こつぶ🐡

緩衝液は少量の酸と塩基を加えてもpHが変化しないものと思っていたのですが違いますか？？
＞この質問は正しいが、
最初の質問にもどりますが、
緩衝液で、最初に塩と酸が同じ濃度でなければ、少量酸や塩基を入れても緩衝液にはならない。

最初の質問はpHが変わらない理由だったので、上で答えました🙇

りんご

なるほど、なぜ緩衝液は塩と酸が同じ濃度でなければならないのですか？

🍇こつぶ🐡

最初の回答に逆戻り。

pH＝Ka ❌Ca酸/Cs塩です。
酸と塩が同じ濃度なら、酸/塩＝1だからpHは電離定数Kaのみで変わりませんが、酸と塩の濃度が違うと、酸/塩≠1だから、pHは、いくら緩衝液でも、少量の酸や塩基を追加したら、変わります。

近似したら変わりませんが、実際には濃度が最初とは微妙に変化するわけだから、同じpHにはなりません。

近似するから同じpHになるのではなく、近似無しなら同じpHにはならない訳だから、同じ濃度ならほぼ変わらないと言えるが、最初から濃度が違う緩衝液も場合、pHが一定のままとは言えないでしょ、ということです🙇

りんご

納得しました、ありがとうございました