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KMnO4 1molに対してFeSO4は5molいるから
＞一つの反応式から考えるとそうなりますが、
別解ですが、(i),(ii)のe-の数をかけ算します。すると、
KMnO4に5をかける。
比でやるなら、
KMnO4 : FeSO4＝1:5より、かけ算にすると、
5❌KMnO4 :＝1❌FeSO4になります🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
どうしてKMnO4に5をかけるのですか？KMnO4 1molに対してFeSO4は5molいるからFeSO4に5をかけるのではないのですか？
125. 酸化還元反応の量的関係 3分
0.050 mol/L FeSO4 水溶液20mLと過不足なく反応する0.020
mol/LのKMnO 硫酸酸性水溶液の体積は何mL か。最も適当な数値を、後の①~⑧のうちから一 つ
選べ。 ただし, MnO4 と Fe2+はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。
MnO4 + 8H + + 5e¯
→
Mn2+ + 4H2O
US Fe2+ → Fe3+ +
① 2.0
② 4.0
③ 10 ④ 20
⑤ 40 ⑥ 50
⑦100 (8 250
[2001 本試〕
125 ③
酸化剤と還元剤が過不足なく反応するので,
MnO4 + 8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O ...(i)
Fe3+ + e¯
Fe2+
←
(1)+(ii)×5 より
MnO + 5Fe2+ + 8H → Mn²++5Fe3+4H2O()
反応式の係数の比=物質量の比 より KMnO4 1 mol
MnO
に対し, FeSO は5mol 反応するので,過不足なく反
Fot
応する KMnO 水溶液の体積をV[mL] とすると,
V
151
20
0.020 mol/LX
[L]x=0.050mol/Lx
-L
1000
11:
1000
KMnO の物質量
係数の比
FeSO」の物質量
V=10mL ③
別解 酸化剤が受け取る電子e の物質量[mol]
=還元剤が失う電子e の物質量(mol]より、
反応する KMnO 水溶液の体積を V[mL] とすると,
20
1000
FeSOの物質量
V
0.020mol/LX
1000
KMnO.の物質量
[L]×5=0.050mol/Lx -L×1
KMnO が受け取るe” の物質量
FSOが失う の物質量
V=10ml ③
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