Question

ここな

（3）の原子量の求め方が分かりません。
原子量=モル質量ということはわかっているのですがmolにどうアプローチすればいいのか分かりません。
基礎でつまずいてるのでかなりやばいと焦っています。
どなたか助けてください。

基本問題
C: 必解
原子量 C=12, Na = 23, S=32, Cl=35.5, Zn=65, I =127,
アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol,√2=1.4.√3=1.7
1 結晶と原子量 知 金属 Aは図に示す一辺4.05×10cmの立方
体の結晶構造をもち, 密度は2.7g/cm3 である。
(1) この結晶格子を何というか。
(2)結晶1cm に含まれる原子は何個か。 4.05=66 とする。
(3) 金属Aの原子量はいくらか。
特集 424
-8
4.05×10

つまり一辺 4.05×10cmの立方体中に4個の原子が含まれるか
ら、1cm中には,
4X-
1cm3
(4.05×10cm)3
(3) 1cm すなわち,
モル質量は,
2.7gX
4
4
=
(個)
66×10-24
=6.06... ×1022 (個) ≒6.1×1022 (個)
66×10-24 個の原子の質量が2.7g であるから,
6.0×1023/mol
4
-= 26.73g/mol = 27g/mol
66×10-24
よって, 原子量は 27
2 (1) 体心立方格子 (2) 0.12nm (3)52
(2) 体心立方格子では, 立方体の頂点と中心の原子が接しているので, 立
半な

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

浪人神レクイエムt=1

(1)(2)は(3)によく意味をもたらします。
今回の場合は(2)の結果を用いります。
1cm³当たり4/(66×(10^-24))個で2.7gです。
では1molつまり
アボガドロ定数の6.0×(10^23)個では何gでしょうか。
これが今回のテーマですよね。
困った時は比例式を使いましょう。
今回(個数の比)=(質量の比)で式がつくれますよね。
6.0×(10^23): 4/(66×(10^-24))= x:2.7とします。
あとは普通に解きます。
2.7× 6.0×(10^23)= 4/(66×(10^-24))x
x= 2.7× 6.0×(10^23)×(66×(10^-24))/4
x=2.7×6×6.6/4
x=26.73≒27となります。

ここな

とてもわかり易い説明ありがとうございます。比例式の内容がとても頭に入ってきやすかったです。助けてくれてありがとうございました