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硝酸は酸化剤、塩酸は還元剤として働くため、実際に反応する酸化剤と還元剤の仕事の一部を奪ってしまい、正確な値が求まらないため、硫酸を使う🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
下の注意のところの解説を授業で2枚目の写真のようにやったのですが、忘れてしまったので出来れば2枚の写真をもとに説明をお願いしたいです
2MnO4 + 6H+ + 5H2O2
③式の係数の比から、2molのMnOと5molのH2O2が反応する。
すなわち,1mol の MnOと反応する H2O2 は
5 mol なので,次式が成り立つ。
0.0200 mol/LX
20.0
1000
5
-Lx
C
c [mol/L]×
2
10.0
-L
1000
c=1.00×10mol/L容
MnO』の物質量×2
H2O2 の物質量
問 9 硫酸酸性の0.20mol/L シュウ酸 (COOH)2 水溶液25mL を,濃度不明の過マンガン酸カリ
ウム KMnO4 水溶液で滴定したところ,反応の終点までに 20mL を要した。この過マンガン
酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。ただし,希硫酸中で, MnO4-, (COOH)2 は次のよ
うにはたらく。
→
MnO4 + 8H + +.5e ¯ → Mn²+ + 4H2O
(COOH)2
0
2CO2 +2H+ + 2e ¯
注意 水溶液を酸性にするには
5
酸化還元滴定において,酸化剤や還元剤の水溶液を酸性にする場合,一般に,硫酸H2SO4が用いられ,塩
化水素 HCI や硝酸HNO3は用いられない。 これは,塩化水素ではCIが還元剤としてはたらき, 硝酸はそ
れ自体が酸化剤としてはたらくため, 滴下量に誤差を生じてしまうからである。
Check
酸化剤と還元剤が過不足なく反応したとき,酸化剤と還元剤の間に成り立つ関係を説
明しよう。
180 第Ⅱ章 物質の変化
②酸性にするのに硫酸を用いる理由
⇒硫酸以外だとやり取りするeの関係にズレが
生じ、正しい濃度を求められないから。
(硫酸酸性)
酸化剤 (MnOs-) が受け取るeのmol
還元剤が出すe' のmol
P179
(塩酸酸性)
180
※HCIの電離によって生じるCIが還元剤としてはたらく
余分な
酸化剤 (MnO-) が受け取るeのmol
Mn04
Cが出す
還元剤が出すe のmol
e
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