✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨
発熱だから、－をつける。
0.10molを1molあたりで計算するから、10倍する。
だから、
28.6❌1/0.1＝28.6❌10＝286
－をつけて、
ΔH＝－286kJ/mol🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(2)の計算方法教えてください🙏
お願いします！
練習問題
62 [反応エンタルピー] 次の(1)~(6)の変化を化学反応式と AHで表せ。
check ① 二酸化炭素 CO2の生成エンタルピーは-394kJ/mol で発熱反応である。
(2) 水素 H20.10mol が完全燃焼するとき 28.6kJの熱が発生する。
エタン C2H 120g を燃焼させると, 6240kJの熱が発生する。
(4) 1.0mol/L 塩酸 500mL と 0.20mol/L 水酸化ナトリウム水溶液1.0Lを混
合すると, 11.2kJの熱が発生する。
(5) 水酸化ナトリウム 4.0g を多量の水に溶かすと, 4.4kJの熱が発生する。
(6) 水の昇華エンタルピーは,+50kJ/mol である。
62
解答
(1) C() + O2 CO2 AH = -394 kJ
(2) H₂+ O2 → H2O (液)
H₂O () AH=-286 kJ
(3) C₂H6 + 7 02
2
(4) HClaq+ NaOHaq
→2CO2 + 3H2O() AH=-1560 kJ
→ NaClaq + H2O() AH=-56 kJ
(5) NaOH H₂O> NaOHaq AH = -44 kJ
(6) H2O()-
H2O (固)→H2O(気) AH= +50 kJ
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
理解出来ました！ありがとうございます！