Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(1)波線で引いたところの2倍ってどういう事ですか？
さらに詳しく説明お願いします。
mol/L=
70.〈沸点上昇と凝固点降下〉
10da
(1)0.585g の NaCl を 100gの水に溶かしてできた NaCl水溶液の凝固点が純水の凝固
点に比べ0.37K低いとき 水のモル凝固点降下 [K kg/mol]はいくらか。 ただし、
水溶液中の NaCl は完全に電離しているものとする。 Na=23,Cl=35.5
(2)MgCl2 水溶液の沸点が純水の沸占に比べ0078K高いとき
この水溶液に含まれる
70 (1) 1.9Kkg/mol (2) 5.0×102mol/kg (3) 0.75
解説 (1) NaCI (式量 58.5) の質量モル濃度は,
0.585
58.5
(mol) x
1000
100
(/kg)=0.100(mol/kg)
係
※③
NaCl は次のように電離し, 溶質粒子の数はもとの2倍になる。
NaCl → Na+ + Cl¯]
※
4t=Kim より
0.37 =Kx0.100×2/
このかなって行
K=1.85 1.9 (K.kg/mol)
คำตอบ
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