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(1)最後、水溶液1lについて計算したのでmol濃度は10d x/MではなくM/10d xではないのですか？
＞一番最初に、1Lで計算すると言っているから、この時点で/Lになります。だから、求めたmolはそのままmol/Lとなります。
最後に/Lしているのではありません🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(1)最後、水溶液1lについて計算したのでmol濃度は10d x/MではなくM/10d xではないのですか？
① アンモニア
② 塩化水素
③ 水素
④
必 69. 〈溶液の濃度と調製>
バート
交換は体
(1) 分子量 M の化合物を水に溶かして, x 〔%〕 (質量パーセント濃度) の溶液を調製した。
この水溶液の密度を d〔g/cm²〕 とすると, モル濃度 (mol/L) はどのように表されるか。
〔14 福岡大〕
のうちから一つ選べ。
最酸は何
Lode
mol/L = hol
L====
0. <沸点上昇と凝固点降下〉
・か
M
10da
=10da
0.585g の NaCl を100gの水に溶かしてできた NaCl水溶液の凝固
10dx
NH3 H2 C2Hy
69 (1)
M
(2)③ (3) 56mL
解説 (1) 水溶液 1Lについて計算する。 1L=1000ml=1000cm
より,その質量は,1000(cm)xwg/chp〕 1000~(税)
溶質の質量は、1000d [g] × no=10dkg) 91ma=
×100
①
3
※①
質量
度
/[g/mol]
10dx
M
分子量 M より モル質量はM〔g/mol] で,溶質の物質量は、
10dx (g)
[mol] 81
hoe
2
=
10dx
水溶液 IL について計算したのでモル濃度は,
[mol/L] となる。
M
10 dz
10d
M
10 J
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