Chemistry
มัธยมปลาย
化学の酸化還元反応の問題です
8行目の式と、13、14行目の式を比べてみると
・10行目の→の右側のMnO4は14行のMnSO4になったんですか？
また、だとしたらそれのSはどこから来たんですか？
・11行目の→の右側のSO4は、5倍されているから、下に5個それがあるようになると思うのですが、数えると矢印の右も左も合わせて6個あることになってしまいます
この2つが疑問です
どなたかよろしくお願いします
過酸化水素 H2O2 と 過マンガン酸カリウムKMnO4 (硫酸酸性)の反応
過マンガン酸カリウムは非常に強い酸化剤なので、 H2O2は還元剤として働く。
→
O2 +2H++[]]
還元剤 H2O2
酸化剤 MnO4 + 8H + 5e → 4H2O + Mn2+
2
MnO +8H+
4
電子の数を等しくするには上の式を5倍 下の式を2倍する。 H2O →C
2
←
-X5
5H2O2 → 502 + 10H + + 10
8H2O + 2Mn2+
2MnO4 + 16H+ + 10
2つの式をまとめると
5H2O2 + 2MnO4 + 6H +
つり合わね?
→502 + 8 H2O + 2Mn2
・X2
2+
5H202502+10
2 MO +64 +100+21
K+ + Mn04- となったもの。
H2SO4 →2H+ + SO2
となったもの。3S04
ここで、反応に直接関わらなかったイオンを補う。
4
6H+
MnO4 ¯ は
H+
KMnO4
→
は
そこで上の式は次のようになる。
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SOM
5H2O
Sitz 2+2 MnO4 +6+
→50+8H2O + 2MnSO4 + K2SO4
5+12 + 2 KM W Qq + 3 H₂ SO
→502+2n4toHotK2
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