Question

Σ

なぜモル濃度にイオンの価数をかけるのでしょうか

2 次の文章は,海水に最も多く含まれる塩を分離する目的で行った実験の経過
を述べたものである。この実験に関する後の問い (a~c)に答えよ。
実験の前に,海水に含まれる主要なイオンの組成を調べたところ,表1のよ
うになった。
表1 海水に含まれる主要なイオンのモル濃度
イオン種
モル濃度(mol/L)
ア
5.5 x 10-1
Na+
4.5 x 10-1
Mg2+
7.0 × 10-2
SO2-
3.4 x 10-2
K+
1.0 × 10-2
Ca2+
9.0 x 10

Ga
表1中のア に当てはまるイオンの種類として最も適当なものを, 次
の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし,海水に含まれる塩はすべてイオン
からなる物質であり、複数の塩の混合物でも陽イオンの正電荷の総和と陰イ
オンの負電荷の総和を合わせると0になるものとする。
18
OS
① 1価の陽イオン
②
1価の陰イオン
③ 2価の陽イオン
④ 2価の陰イオン
5 3価の陽イオン

a
題意より,複数の塩の混合物でも陽イオンの正電
荷の総和と陰イオンの負電荷の総和を合わせると0に
なるので,イオン ア の電荷をn(n は整数) とおくと
ON
nx0.55+(+1)×0.45+(+2)×0.070+ ( − 2) ×0.034+
表1より次式が成り立つ。
(+1) x 0.010 + (+2) x 0.0090=0
n= -1
.. n =
よってアは, 1価の陰イオン (2) とわかる。

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

電荷収支の手順
1. 反応に関与するイオンを特定する
溶液や反応で関係するすべてのイオン（陽イオンと陰イオン）をリストアップします。

2. 各イオンの価数（電荷）を確認する
イオンごとの価数（電荷）を確認します。例: Na⁺ は +1、Cl⁻ は -1、SO₄²⁻ は -2。

3. イオンの濃度や数を考慮する
溶液中のイオンのモル濃度や数を基に、それぞれのイオンが持つ総電荷を計算します。
総電荷 = （イオンの濃度または個数）×（価数）。

4. 正負の電荷を足し合わせる
陽イオンの総電荷と陰イオンの総電荷を個別に計算し、比較します。

5. 電荷が等しくなるように調整
反応式を平衡させる場合や、溶液の電荷収支を考える際、陽イオンと陰イオンが等しくなるように調整します。

電荷収支(電荷均衡)では、陽イオンの電荷合計＝陰イオン電荷合計になるから、電荷合計にはmol/L❌価数が必要になります🙇

Σ

ありがとうございます