Question

ヘリコ

⭕️で囲んだ式の意味が分かりません。
教えてください！
よろしくお願いします。

NaOH=Na
121 NaOH の純度知 水酸化ナトリウムに少量の塩化ナトリウムが混ざった固体
するために, 12.0mL が必要であった。 この水酸化ナトリウムの純度は何%か。
5.0gを水に溶かして200mLにした。このうち10.0mLを0.50mol/Lの塩酸で中和
特集 242

168
+
NaOH+ Mall
Fg
k.
200 mL
=7
fout
Q4X
x |
=
ICY
X 1
Tovu
=
6
(0%
20=
0.6 mol/2
26x 48=
4.8
・48
96%
= 96.
5
Pm L

純度 中和 中和滴定

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

トムくま

0.6mol/Lの割合でNaOHが水に溶けていることが分かったので、作った200mL=1/5Lの水溶液には 0.6/5mol のNaOHが溶けていることになります。
そしてNaOHは40g/molなので (0.6/5)×40=0.6×40/5gであると分かり、丸の式になります。

ヘリコ

なるほど！
理解出来ました！
ありがとうこざいます^^