Question

あんな

Zn1.5molのところなぜそうなるのか分かりません💦
解説お願いします🙇‍♀️

1.0mol の亜鉛 Zn と, 3.0molの塩酸 HCI を反応させた。反応式は次のように表される。
2
Zn+2HCl → ZnCl+H2
このとき、どちらが何mol残るか。
解法
Zn1.0mol がすべて反応したと考えると,反応式の係数から,HC1は ( 20 ) mol必要である。 HO
るので,(0) mol は反応せずに残る。
化学反応式
Zn
+
2HCl
ZnCl2
反応前
1.0mol
3.0mol
0mol
変化した量
-1.0mol
-2.0mol
+1.0mol
反応後
0mol
1.0mol しかないため, 不足しており, HC1 がすべて反応することはない。
(1.0
一方で, HC1 がすべて反応したと考えると, HC13.0mol と反応する Zn は 1.5
(1,0 )mol
)mol
H2
DE IN JAPAN
454
822
ン半透明・0.5mm ANSPARENT 0.5mm
(オ
Omol
+1.0mol
T.O
)mol
)mol である。 しかし, Zn は

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

Zn+2HCl➡️ZnCl2+H2
1 : 2 : 1 : 1

Zn:HCl＝1:2より、ZnはHClの半分必要。

すると、最初HClが3molあったから、Znは半分の3/2＝1.5mol必要。
しかし、Znは1molしかないから、HClから考えるのはダメという話🙇

あんな

そうゆうことなんですね！ありがとうございます。助かりました！