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例えば、アルミニウムイオンと酸化物イオンは同じネオンの電子配置型になります。
番号が大きいと➕イオンになっています。番号が小さいと➖イオンになっています。
➕イオンになると、陽子数＞電子数となり、陽子は原子核にあり、電子殻を引っ張るため、中心に引っ張れ、イオン半径が小さくなります。
反対に、➖イオンの場合は、陽子数＜電子数になるから、中心から電子殻が原子の外側に引っ張るため、イオン半径が大きくなります🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
説明を読んでも分かりません、、、教えてください
i
☑
x
同じ電子配置を持つイオンは原子番号が大
きいほどイオン半径はどうなるのか?
不正解
不正解
大きくなる
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【正解】 小さくなる原子番号が大きいほど、 電子の数が増え
るため、陽子の引力が強くなります。 このため、 電子が引か
れてイオン半径が小さくなります。
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