解説を読んだのですがよく分からず、解き方の流れを教えていただきたいです。

Chemistry

มัธยมปลาย

เคลียร์แล้ว

5 เดือนที่แล้ว

解説を読んだのですがよく分からず、解き方の流れを教えていただきたいです。
どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 硝酸銀 AgNO 水溶液と臭化カリウム KBr 水溶液を混合すると,臭化銀 AgBr の沈殿が生じる。 4本の試験管を用いて, 0.10mol/Lの硝酸銀水溶液とある濃度の臭化カリウム水溶液を,合計で5.0mLになるように混合し,各試験管で生じた臭化銀の沈殿の質量を測定した。その結果を表1に示す。臭化カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。ただし, 表1では試験管番号1で生じた沈殿の質量をW (mg) としている。 106 mol/L 表1 混合した各水溶液の体積と生じた沈殿の質量試験管番号硝酸銀水溶液の臭化カリウム水溶液の生じた沈殿の体積(mL) 体積(mL) 質量 (mg) 1 1.0 4.0 W 2 2.0 3.0 2 W 3 3.0 2.0 3 W 4 4.0 1.0 2 W ① 0.050 ② 0.10 ③ 0.20 ④ 0.30 40.30

アンモニア窒素二酸化炭素水メタン試験管 10.10mol/Lx 1.0 1000 L=1.0×10mol 化学式 NH3 N2 CO₂ H2O CH 3組 2組共有電子対 3組非共有電子対 1組分子の形三角すい形直線形直線形折れ線形正四面体形極性の有無極性分子無極性分子無極性分子極性分子無極性分子 4組 2組 4組試験管 20.10mol/L× 2.0 1000 L=2.0×10mol 4組 2組なし試験管 3:・・・・試験管 4・・・よって, ⑤ が誤りである。問5 105 正解 ② (市販の) 濃硫酸が1L (1000cm) あるとすると,密度が1.8g/cm なので,その質量は, 1.8g/cm×1000cm = 1.8 × 10°g 質量パーセント濃度が98%なので,含まれるH2SO4 の質量は, 10 98 100 1.8 x 10g × = 1.8 × 98 × 10g H2SOのモル質量は98g/mol なので, 含まれる H2SO4 の物質量は, 1.8 × 98 × 10g 98 g/mol =18mol 1L中に18molの溶質 (H2SO) が含まれているので, (市販の) 濃硫酸のモル濃度は, 18 mol 1L =18mol/L この濃硫酸を (mL) とり水に加えて 2.0mol/Lの希硫酸が100mLできたとすると,溶質 H2SO の物質量について次式が成り立つ。溶液を混合したときに, 「Ag*の物質量 <Br" の物質量」であるならば, 必ず Agと等しい物質量のAgBrが沈殿するので,沈殿の質量も上記と同様, W, 2倍の 2W,3倍の3W, ・・・と増加していくはずである。表1 より, 試験管1~3までは沈殿の質量がそのように増加しているので,試験管 1~3は,いずれも「Agの物質量<Br" の物質量」であることがわかる。しかし、試験管4では,沈殿の質量が4Wではないため, 「Ag* の物質量 <Brの物質量」ではなく, 逆に「Ag* の物質量 >Brの物質量」ということになり,このときはBr と等しい物質量の AgBr が沈殿する。さらに, 試験管4 の沈殿の質量が試験管2のときと同じであることから、試験管2のときに加えた Ag* の物質量 (2.0 × 104mol) と、試験管4のときに加えた Br の物質量が等しいことになる。よって, 臭化カリウム水溶液のモル濃度を (mol/L) とすると次式が成り立つ。戸 1.0 x (mol/L) x L=2.0×10mol 1000 ..x=0.20mol/L なお, 沈殿の質量が最大となるときは, AgとBr が過不足なく反応したときであるから,このとき加えた AgNO 水溶液の体積を (mL) とすると, 次式が成り立 100 v 1000 18mol/L × (L)=2.0mol/Lx L 1000 v = 11 mL つ。問6 106 正解 ③ 0.10 mol/L X- 硝酸銀 AgNO 水溶液中に含まれている AgNO と臭化カリウム KBr 水溶液中に含まれている KBr は,いずれも水溶液中で完全に電離している。 V 1000 5.0-v (L)=0.20mol/Lx (L) 1000 問7 . v=3.3mL |107 正解 AgNO3 → Ag+ + NO3^ KBr → K+ + Br これらの水溶液を混合すると, 難溶性の臭化銀AgBr が沈殿する。 Ag+ + Br→AgBr 試験管1~4において,加えた硝酸銀水溶液の体積が1.0mL, 2倍の2.0mL, 3倍の3.0mL, ...と増加しているので、含まれる Ag* の物質量もそれにともない 1.0×10mol.2倍の2.0×10mol 3倍の 3.0 × 10mol ・・・と増加していく。 NH 中のN原子の酸化数をとすると, + (+1)×4= +1 ∴ x = -3 よって,ア -3 一方, NO 中のN原子の酸化数をとすると y+(-2)×3= -1 ∴y= +5 であるから, NH中のN原子の酸化数とNO 中の N原子の酸化数は互いに異なることがわかる。 FeO を構成する Fe原子の酸化数について, 化学式中の3個のFe原子のうちのn個の酸化数が+2とすると, (3-n) 個の酸化数が+3であるから次式が成り立つ。

คำตอบ

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

まろん

5 เดือนที่แล้ว

起こっている反応
Ag⁺＋Br⁻→AgBr

Ag⁺とBr⁻のどちらが過剰なのかを考えていくのがポイントです。

試験管1～３
AgNO₃の体積を2倍、3倍にする
＝Ag⁺のモル数を2倍、3倍にする
↓
AgBrの質量が2倍、3倍になる
＝AgBrのモル数が2倍、3倍になる

つまり、加えたAg⁺がすべて消費されていることが読み取れる。(もし、Ag⁺が余っているのなら、Ag⁺を増やしてもAgBrは増えないはずなので。)
よって、Br⁻が過剰だと判断できる。

しかし、試験管４では、Ag⁺をさらに増やしているのに、AgBrが減っている。
→Br⁻を減らした結果、今度はAg⁺が過剰になった。
つまり、加えたBr⁻がすべて消費されたとわかる。

試験管２と試験管４のAgBrの質量（モル数）が同じ。
→試験管２のAg⁺と試験管４のBr⁻を反応させれば、ちょうど過不足なく反応して、質量２ＷのAgBrができる。

反応式より、Ag⁺とBr⁻は1:1のモル比で反応する。

よって、
(試験管２のAg⁺のモル数)＝(試験管４のBr⁻のモル数)で方程式を立てれば、KBrの濃度が求まる。

解説するのもなかなかややこしい問題です。わかりにくかったらごめんなさい😣

ゆる 5 เดือนที่แล้ว

教えてくださりありがとうございました🙇‍♀️
すごく丁寧に教えていただき、しっかり解きたいと思い、解く時間を確保したら、返信するのが遅くなってしまいました…本当にすみませんでした🙇‍♀️

①加えたAg⁺がすべて消費されていることが読み取れる。(もし、Ag⁺が余っているのなら、Ag⁺を増やしてもAgBrは増えないはずなので。)
→のところなのですが、私の勘違いだったら申し訳ないのですが、Ag+とBr-がくっついて質量AgBrができると思うのですが、Ag>Brより多いと質量は変わらない？Ag+が多くても反応するBrはない。そして、2倍、3倍の時点では質量は増えてるからAg<Brであってますか？

②そして、試験管4はAg＋を増やしたけど質量が減った。つまり、Ag>Brとなったという解釈であってますか？

③ (試験管２のAg⁺のモル数)＝(試験管４のBr⁻のモル数)というところなのですが、臭化カリウムが求める値だから仮にxとおくと思うのですが、式が立てられず、すごく申し訳ないのですが教えていただきたいです🙇‍♀️

たくさん追加で質問してしまい本当に申し訳ないのですが、お時間があるときに教えていただけると幸いです🙇‍♀️すみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️