Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
青線のところでなぜ2molなんですか？
解説をお願いします🙇♀️
問3 アルカリマンガン乾電池, 空気亜鉛電池 (空気電池), リチウム電池の,放電
における電池全体での反応はそれぞれ式(2)~(4)で表されるものとする。 それぞ
これの電池の放電反応において,反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる
電気量Qを比較する。これらの電池を,Qの大きい順に並べたものはどれ
か。最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,反応に関与
⑥〜する物質の式量(原子量・分子量を含む)は表1に示す値とする。9
アルカリマンガン乾電池
空気亜鉛電池O2+2Zn
2 MnO2 + Zn + 2H2O
2Zn
2 MnO (OH) + Zn (OH)2 (2)
(3)
0
Li + MnO2 LiMnO2
S (4)
容密 ⑧
表1 電池の反応に関与する物質の式量容
物質
式量
物質NO式量
MnO2
87
O2
32
Zn
65
ZnO
81
H2O
18
Li
6.9
MnO (OH)
88
LiMnO2 NO() +94
Zn (OH)2
99
99
反応物の総量が1kg 消費されるときに流れる電気量の大きい順
①
アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池 >
リチウム電池
② アルカリマンガン乾電池 > リチウム電池 >
45
空気亜鉛電池 >
空気亜鉛電池 >
アルカリマンガン乾電池
⑥
リチウム電池 >
リチウム電池 >
空気亜鉛電池
> リチウム電池
リチウム電池 > アルカリマンガン乾電池
アルカリマンガン乾電池 > 空気亜鉛電池
空気亜鉛電池 > アルカリマンガン乾電池
2024年度 本試験 <解説> 化学 7
化に着目して判断することができる。
1」
アルカリマンガン乾電池の放電反応では,次のように酸化数が変化する。
2MnO2 + Zn + 2H2O → 2MnO (OH) + Zn (OH)2 平急 (2)
30AH+2(\lom)
よって、 酸化マンガン (IV) MnO22mol と亜鉛 Zn 1 mol および水H2O2molが
反応するとき,2mol の e が流れる。 したがって,反応物 (87g/mol×2mol+65
g/mol×1mol+18g/mol×2mol=) 275g当たり, 2mol の e が流れることにな
の分子
0.0
り、
lom
(0-Ds #4T
流れるe の物質量(mol)
-
反応物の質量(g)
2 mol 1mol TH]
275 g
137.5g
空気亜鉛電池の放電反応では,次のように酸化数が変化する。
O2 + 2Zn
0
2ZnO
+2-2
(3)
คำตอบ
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