濃硫酸と銅が反応して二酸化硫黄を発生するといった現象を説明するため
酸と金属が反応して、水素を出すのはその金属が水素よりもイオン化傾向が大きい場合ですよね
でも、濃硫酸は強い酸化作用があるから水素よりもイオン化傾向が小さい銅とも反応しちゃうわけだ
この場合、水素が発生するのではなくて濃硫酸が還元されてできた二酸化硫黄であるということです
すいませんいろいろ余計なこと書いちゃって
Chemistry
มัธยมปลาย
赤線部ではなぜ水素と銅のイオン化傾向を比較しているのですか？🙏🏻
お願いいたします🙇🏻♀️
364. 硫酸 濃硫酸に関する次の記述のうち, 誤りを含むものを1つ選べ。
(ア)濃硫酸は密度の大きい液体である。
(イ) 濃硫酸を水と混合すると,大量の熱が発生する。
(ウ) 濃硫酸は強い吸湿性を示し,乾燥剤として用いられる。
(エ)濃塩酸をスクロースに滴下すると,スクロースが黒色に変化する。
(オ) 濃硫酸に銅片を加えて加熱すると,水素が発生する。J主張する
364. 硫酸
解答
(オ)
解説
(ア)(正) 濃硫酸は, 密度が1.83g/cm3の重い液体である。
(ア)
(イ)(正) 濃硫酸を希釈して希硫酸にするとき, 大量の熱が発生す
る。
H2SO4+aq→H2SO4aq AH=-95kJ
(ウ)(正) 濃硫酸は吸湿性を示すので,気体の乾燥剤に用いられる。
濃硫酸は酸性乾燥剤であり, 中性および酸性の気体の乾燥に適してい
る。
(エ)(正) 濃硫酸は脱水作用を示し, スクロース C12H22O 11 などの化
合物から, 水素原子Hと酸素原子0を2:1の割合で奪う。
C12H22O11 → 12C+11H2O
(オ)(誤)加熱した濃硫酸 (熱濃硫酸)は強い酸化作用を示し, 銅など
の 水素よりもイオン化傾向が小さい金属とも反応して二酸化硫黄 SO2
を発生する。
Cu+2H2SO4
CuSO4+2H2O +SO2 () ()
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