Question

たくみ

自分的にはこういう感じだと思っているのですが、間違っていたら教えてください。あとここから答えを出すにはどうすればいいか解説を読んでもよくわからないので教えてほしいです。

Fe 56, CI= 35.5
Fe Cl 3 =
100 x
32.5
1100
1
X
162.5
FeCl3 aq
Fe3+
= 2.00 x 10-3 mol
2.00 × 1033 mol
n =
=
0/301 107
2.49 x 182 x O.!
8.5x10x700
1,0 x 10-5 mo!
Fe(OH)3
h = 10×105
mol

沸騰水に,質量パーセント濃度 32.5%の塩化鉄(Ⅲ) 水溶液1.00gを加えて混ぜると,水
酸化鉄(Ⅲ)のコロイド粒子を含む溶液が得られた。 このコロイド溶液を, セロハンを利用し
て精製し,水を加えて 100 mL とした後, 浸透圧を測定したところ, 27℃で2.49 × 102 Paで
あった。このコロイド粒子1個に鉄(III)イオンは何個含まれるか。 最も適当な数値を,次の
①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 気体定数はR=8.3×10° Pa・L/ (mol・K) とし, すべ
ての塩化鉄(Ⅲ)が水酸化鉄(Ⅲ) コロイド粒子に変化したものとする。
① 1.0×10 ② 2.0×10 ③ 5.0 × 10 ④ 1.0×102 ⑤
3
2.0×102 ⑥ 5.0×102

問3 FeCl (式量 162.5) の物質量は,
1.00 g
32.5
×
=2.00×10-3 mol
162.5g/mol 100
溶液中の FeCl の
質量の割合
精製したコロイド溶液について, ファントホッフ
IIIV
の法則 IIV=nRT を変形してn=
より,
RT
2.49 × 102 Pa×0.100L
n= 8.3 x 103 Pa L/(mol·K)x300 K
n=1.00×105mol
コロイド粒子 1.00×10-mol に鉄 (Ⅲ) イオン
Fe3+ は 2.00×10 -3 mol含まれるので, コロイド
粒子1個当たりに含まれる鉄(Ⅲ) イオンの数は,
2.00×10-3mol
1.00×10-mol
=2.00×102
よって, 最も適当な数値は, ⑤。
b

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

自分的にはこういう感じだと思っているのですが、間違っていたら教えてください。
＞あっています。

あとここから答えを出すにはどうすればいいか解説を読んでもよくわからないので教えてほしい
＞コロイド1個中(Aとする)に塩化鉄が何個(Bとする)かは、molで比較すると、B/Aとなる。

A＝1.0❌10^-5mol、B＝2.0❌10^-3molだから、

B/A＝(2.0❌10^-3mol/1.0❌10^-5mol)＝200個🙇

たくみ

理解できました！！ありがとうございます😊