Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
左が問題で右2枚が答えです。
赤線部のようにわかるのは何故ですか？🙇🏻♀️
[知識
178. 酸化還元反応の量的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ
ウ化物イオン I はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
MnO
+8H++5e → Mn² + + 4HO
1→12+2e-
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。
(2)充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.1
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。
[宇験] 論述
mol
178. 酸化還元反応の量的関係
解答 (140×102mol (2) 5.0×10 -3 mol
解説 ①②の半反応式から, Mn04 および I-が授受する電子 e-
の物質量を考える。
Mn²++4H2O
MnO4+8H++5e → Mn²+ +4H2O ・・・ ①
...2
2I→ I2+2e-
(1) ②式から, 0.20molのIが放出するe- の物質量は0.20mol であ
る。一方, 0.20molのIと反応する MnO4の物質量をx[mol] とする
と、 ①式から, MnO』が受け取るe の物質量は5x [mol] となる。 I と
MnO』が授受するe の物質量は等しいので、次式が成り立つ。
0.20mol=5x[mol] x=0.040mol
(2) 0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液20mlが受け
取るeの物質量は,①式から、
20
0.10 mol/LX
1000
L×5=1.0×10-2mol
酸化還元反応では,酸化剤、還元剤が授受するe- の物質量が等しい。
したがって、 ②式から1.0×10molのeによって1.0×10-2molの
KI が還元され, 5.0×10-3 molのI2 が生じることがわかる。
別解
①×2+② ×5 からe を消去すると, 次式が得られる。
2MnO4+16H++10I→ 2Mn2++8H2O +512
③③
(1) ③式の係数比から, 2mol の MnO4と10molのが反応するの
คำตอบ
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理解できました！！ありがとうございます🙇♀️