Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
黄色マーカーのところの理解ができないんですけど、絵を書いてわかりやすく教えてくれませんか？お願いします🙇⋱
0.25 (1) 0℃, 1.013×10 Pa で 5.6Lのアンモニアを水に溶かして 250mL とした。
60
148
12
5.6
024
この水溶液の10mL を中和するのに必要な 0.10mol/Lの塩酸は何mLか。
HAY
=0.25mol
解説 (1) 0℃,
5.6L
22.4L/mol
-=0.25mol であり,これを溶かして250mLにした水溶液の
10mL中には0.25mol×10/250のアンモニアが含まれる。 NH3 も HCI
も1価なので,必要な塩酸の体積をV[L] とすると,次式が成立する。
10
1×0.10mol/LxV[L]=1×0.25molx
100
V=
250
L
1000
HCI から生じるH+
NH3 が受け取るH+
คำตอบ
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