Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
⑵についてです
3枚目の解答にある、容器Bの溶液の蒸気圧が水の100/102倍になるところが分かりません
⑴と同じようにやると0.99倍としか自分の計算では出ませんでした
回答よろしくお願いします🙇🏻♀️
92 溶液の蒸気圧 水 180g にグルコース C6H12O6 18g を溶
かした水溶液を入れた容器Aと, 水180gに塩化ナトリウム
NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。
(1) 容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。 不揮発性の
物質の溶液の蒸気圧は,溶媒のモル分率に比例するとする。
A
B
(2)容器Aと容器Bを, 温度が一定に保たれている密閉容器に入れて長時間放置すると
2つの溶液の間で水が移動し, 蒸気圧が等しくなった。 水は, どちらの容器からどち
らの容器へ何g移ったか。
92 (1) 0.99倍 (2) 容器AからBへ 60g
I (d)
水 180gの物質量は
180g
18g/mol
=10mol, グルコース 18gの物質量は
18g -= 0.10mol, 塩化ナトリウム 5.85gの物質量は
180g/mol
5.85g
58.5 g/mol
=0.100mol である。
2001.0
M
xiomg
10
100
(1) 溶媒の水のモル分率は
=
≒0.99 なので,蒸気圧は水の
10+0.1 101
0.99 倍である。
1x0.1
(2) 塩化ナトリウムが水溶液中で完全に電離することに注意して (1) と
100
同様に容器Bの溶液の蒸気圧を計算すると, 水の
倍となる。 よ
102
って,容器Aの溶液のほうが蒸気圧が高いので、容器Aから容器Bへ
水が移動する。 移動する水の質量をx [g] とすると,移動した後の
2つの溶液の蒸気圧が等しいので、640×0.8=
10.2x (sq) -
10
10mol-
x [g]
18 g/mol
lom 0S0.0 10 mol+
x [g]
Tom 18 g/mol
C)
x [g]
10mol-
18 g/mol
+0.10mol 10 mol+-
x[g]
18g/mol
+0.100mol×2
2
x=60g
lom 0.
79 Tom 0S0.0
01 Na=NAH
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
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ありがとうございます！
理解できました🙇🏻♀️