Question

高校生

なぜ(3)で、2molが答えにならないのですか？解答を見てもわからないです💦

□269 鉛蓄電池 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。
原子量: 0=16, S=32, Pb=207
01x ASSH
鉛蓄電池は,鉛と酸化鉛 (IV) を電極として希硫酸に浸したもので,鉛電極は(ア)
極で,酸化鉛(IV) 電極は(イ) 極である。 放電時に,鉛電極では (i) 式で示される
(ウ)反応が,酸化鉛 (IV) 電極では (ii) 式で示される(エ)反応が進行する。
(a)+SO2-
(b)+(e-01
00.3 x
(f) + 2 (g)
)には適する語句,
(d) + 4H+ + SO42+(e) e
……(i)
--(ii)
には適する化学式や数値を入れよ。
(1) 上の文章中の (
(2) 鉛蓄電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流すと, 起電力が回復する。 この
操作を何というか。 また、この操作で起電力が回復する電池を何というか。
(3)この電池において電子 e-1.00molに相当する電気量が放電されると、鉛電極の質
量は何g増加または減少するか。 また, このとき両極で使われる硫酸は何molか。
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[化学] 2編 化学反応とエネルギー

269 鉛蓄電池71542)
解答
(1)ア･･･負イ･･･正ウ･･･酸化エ･･･還元
(a) Pb (b) PbS04 (c) 2 (d) PbO2 (e) 2 (f) PbS04 (g) H2O
ニ
(2) 充電, 二次電池 (蓄電池)
(3)鉛電極 48g増加硫酸: 1.00mol
硫酸100mols -
Ins(-)
(1) 鉛蓄電池の構造は.
電酒

(3) 鉛電極で放電時に起こる反応は,次式で表される。
+
Pb
SO42
物質量
1mol
質量
207g
PbSO4 +
2e
Pb = 207
1 mol
2mol
PbSO4=303
303g
JMS
2molの電子 e-に相当する電気量が流されると,
Pb1mol (207g) がPbSO41mol (303g) に変化する。
したがって、 質量は、
303g-207g=96g
の増加となる。 いま, 電子 1.00molに相当する電気量
が放電されたとすると,96gの1/2の48gの質量増加
O-HS30+HS
Hom
なる。
両極での変化を1つにまとめると,次式で表される。
鉛蓄電池が電子を2mol放電
すると,
化学
負極 : Pb → PbSO4
16
(2e-)
Pb+PbO2 +2H2SO4
→
1mol 1 mol
2 mol
2 mol
2PbSO4 +2H2O
2mol
96g増加
正極: PbO2
→
PbSO4
2molの電子に相当する電気量が放電されると, 硫
酸が2mol使われる。 したがって, 電子1.00molに相
当する電気量が放電されたとすると, 硫酸は 1.00mol
使われる。
電解液: 2H2SO4
64g増加
→
2H2O
160g減少
(注) 充電の場合は逆になる。
270 燃料電池
510

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

反応式では、2H2SO4だから2molと考えたのかな？

これは、2e-流れた時の反応式ですね。

問題文では、e-1.00mol放電とあるから、半分の1molとなります🙇

高校生

ありがとうございます！