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この画像の問8だけでは説明できませんが、
問8より前か、最初の問題に、この反応式があると思います。
N2O4⇄2NO2 ΔH＝57kJ
この反応は正反応が吸熱反応ですから、低温にするとルシャトリエの原理から、逆反応の方向、つまり左辺に平衡移動します。
だから、低温になると四酸化二窒素の割合が増加するのです🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
問題文で低温になると四酸化二窒素の割合が増加するとあるのですがなぜそうなるのかわからないです。教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。
問8 四酸化二窒素が分解して二酸化窒素になる気体反応は可逆反応である。 この2種類の気体
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の平衡は低温になると四酸化二窒素の割合が増加し, 11.2℃以下の温度では四酸化二窒
素のみが結晶として析出するとする。 体積可変の容器に二酸化窒素を封入してある圧力の
下, 温度を27.0℃に保った。 平衡が成立するのに必要な時間が経過したところ、四酸化二
窒素の物質量と二酸化窒素の物質量が同じであった。このときの平衡状態を「状態(i)」とす
る。 次の問い(a)~(C)に答えなさい。
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