化学基礎のリードaというワークの41ページのこの画像の8(2)(3)がどうしてこのような答えになるのかがわかりません。分かる方がいらっしゃったら解説していただけると助かります。
第2編
各元素の原子の相対象
というか。
12C 原子1個の質量は2.0×10-23g である。『C 原子が何個
集まると12gになるか。
1 原子量
26.0×1023個
75.0
3
100
25.0
100
3 自然界の塩素には,相対質量 35.0 のC1原子が75.0%,
相対質量 37.0 の C1 原子が 25.0% 含まれているものとし
て,塩素の原子量を求める式の空欄を埋めよ。
35.0×(a)+37.0×(b)=(c)
mol を単位記号に用いる物質の量を何というか。
5 物質を構成する粒子 1mol当たりの質量を何というか。
6 NV 標準状態とは,どういう温度、圧力の状態のことか。
(2) 気体分子1molが標準状態で占める体積は何Lか。
濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質
量はいくらか。 文字式で表せ。
8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0,N=14
とする。
(1)aN2+6H2-
(c) 35.5
4 物質量
5 モル質量
6 (1) 0°C,
1.013 × 105 Pa
(2) 22.4L
7 CV
8 (1) a=1,
b=3,
c=2
(2)17g/mol
1.4g
28g/mol
=1.7g
×2
•cNH3 の係数 (a, b, c) を求めよ。
(3) 2.0L
(2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。
9 比例の法則
(3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか
9 「水に含まれている酸素は,常に 89% (質量%) である。」
ということを表している法則を何というか。
基礎ドリル
原子量 H=1.0, He=4.0,C=12,N=14,016, Na=23, Mg = 24, Si=28,
P=31,S=32,Cl=35.5,K=39,Ca=40,Fe=56,Cu=64,Zn=65, Br=80,
Ag=108, アボガドロ定数 = 6.0×1023 /mol
1 次の分子の分子量を求めよ。
(1) 水H2O
(4) アンモニアNH3
(2) 塩化水素 HC1
(3) 二酸化硫黄 SO2
(5) プロパン C3H8
(6) 酢酸 CH3COOH
2 次のイオンや物質の式量を求めよ。
(1) ナトリウムイオン Na+
(3) アンモニウムイオン NH+
(5) 水酸化カリウム KOH
(7) マグネシウム Mg
(9) ダイヤモンド C
(2) 臭化物イオン Br¯
(4) 硫酸イオン SO-
(6)リン酸カルシウム Cas (PO4)z
(8) 銅 Cu
(10) 二酸化ケイ素 SiO2
8(1)でだした比を利用すれば良いと理解できました！ありがとうございます🙇♀