(1)は酪酸のみ、
(2)は緩衝液だが近似、
(4)はアルカ過剰だから緩衝液ではないから、
中和した残りの溶液で考えている🙇
(2)緩衝液で、カルボン酸とカルボン酸ナトリウムが同じmolだから近似すると約分で消えるから。
(4)過剰強塩基を入れたら緩衝液と言わないから、残りの強塩基の濃度より、水のイオン積を使い計算する🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
この問題についてで、(1)、(2)、(4)で酪酸の加水分解を気にしていないのは何故ですか？回答よろしくお願いします！
開園 204 酪酸の中和■ 酪酸C3H COOHは電離定数1.6×10mol/Lの弱酸である。
発展
0.16mol/Lの酪酸水溶液 50mL に 0.25mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下する。
滴下量が次の値のとき,溶液のpHはいくらか。 小数第1位まで求めよ。 √1.64 = 1.28,
108101.28=011&73. XX
(1)0mL
(3)' 32 mL
(2)16mL
(4) 40mL
203 4.9
-
最初の CH3COOH の物質量は, 0.10mol/Lx.
10.0
1000
L=1.0×103 mol
弱酸と強塩基の塩の [H+] を表す式 [H+]=√/-
KaKw
より,
C
7.0
加えた NaOHの物質量は, 0.10mol/Lx
L 7.0×10 mol
M000.HO
1000
A [H+]=
CH3COOH +
(反応前)
1.0×10-3
NaOH
7.0×104
CH3COONa+ H₂O
0
(mol)
(変化量)
-7.0×10
-7.0×10-4
+7.0 × 10-4
(mol)
(反応後)
3.0×10-4
0
7.0 × 10-4
(mol)
/1.6×10¯³mol/L×1.0×10-14 mol²/L2SAL
4.0
A 41
OR=√1.64×10-18 mol²/L²=1.28 × 10-9 mol/L
pH=-log10 (1.28 × 10-9)=9-log10 1.28=8.89=8.9
Ilon
mol/L AAN
反応後の溶液は,酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液とみなせる。 そのた
[CHCOOH] は酢酸の濃度, [CH3COO-] は酢酸ナトリウムの濃度と
(4) 過剰のNaOH は,
40
0.25 mol/Lx-
-L-0.16 mol/LX-
1000
みなせる。
混合後の溶液の体積は10.0mL+7.0mL=17.0mL なので、
L'HOOD HO]
NaOHの物質量
50
1000
CHCOOH の物質量
L=2.0×103 mol
NaOH の濃度, すなわち OH の濃度は,
7.0×10-4 mol
X[H+]
[CH3COO ][H+]
K₁ =
[CH3COOH]
17.0×10 3L
3.0×10 mol
17.0×10 3L
-=2.8×105 mol/L 01-
2.0×10-3 mol
(50+40)x103L
2.0
90
mol/L
Kw 1.0×10 mol/L² 9.0
Jom 01x0.1-H
01×0.11113H
[H+]=-
[OH
2.0
X10-13 mol/L
mol/L
2.0
90
pH=-log10 -13)=
19.0
2.0
x10-13-13-2 log10 3.0+log10 2.0 12.34 12.3
第2編
[H+] 1.2×10 mol/L=12×10 mol/L=2.02×3.0×10 mol/L
pH=-log10 (2.02×3.0×10-6)=6-210g10 2.0-log10 3.0=4.92=4.9
204 (1) 2.8 (2) 4.8 (3) 8.9 (4) 12.3
(1) 0.16mol/Lの酪酸のpHを求める。 近似式 [H+] = √cKa より
[H+]=0.16mol/LX1.6×105 mol/L = 16×10 mol/L
pH log10 (2.04 × 10-4)=4-4 log10 2.0-2.8 HOM
50
(2) C3HCOOH の物質量は, 0.16mol/Lx -L=8.0×10-3 mol
1000
01X101
10.2-[H]
HO01(E)-(1) ED
20 Hq &do
0S
-xfoor00.0 HOSMArt YS)
L=4.0×103 mol
1003 H
NaOH の物質量は, 0.25mol/L×
16
1000
C3H7COOH +
(反応前)
8.0×103
(変化量)
-4.0×10 - 3
O
NaOH
4.0 × 10 3
-4.0×10-3
НOM +НODO HO
C3H7COONa+ H₂O
0.6
0
(mol)
(反応後) 4.0 × 10 3
0
+4.0×10-3
4.0×10-3
(mol)
(mol)
205 (1) 8.9×105g (2) AgCl, 1.0×10 mL
(1) 塩酸100mLについて, pH=5.0 より,
[H] [CI] 1.0×10-5 mol/L
塩酸に溶解する AgCl の物質量を xmol とすると
Agcl
xmol
[Ag]=[CI]=
-=10x mol/L
100
L
1000
AgCl [CI], 1.0×10-5 mol/L+ 10x mol/L
Nor
HCI [CI] AgCl [CI] Nomt
AgCl の溶解度積について,
C3H COONa はすべて電離する。 また, C3H COOH の電離度は小さい
(弱酸である) から C3HCOOH の物質量は4.0×10-mol,
C3H COO の物質量も4.0×10-3 mol としてよい。 溶液の体積は
50mL+16mL=66mL なので,
[H]xJ
CH COO 4.0×10-3 mol
Ka=
[C3H7COO-][H+]_
[CH-COOH]
66×10-3L
-X [H+]
4.0 × 10 3 mol
66×10-³L
OH+106/
+
=1.6×105 mol/L
[H+] 1.6×105 mol/L=16×10-6 mol/L
pH=-log10(2.0×10-6)=6-4log10 2.0=4.8
6.M
--
Nom olx.e=[H]
HORM
YE
(3) NaOH の物質量は, 0.25mol/Lx-
32
es
Tom
L=8.0 × 10 3 mol
1000
LOE
01x01H
CaHCOOHとNaOH が過不足なく中和し, 8.0×10 - mol の
CH COONaの水溶液になっている。この溶液の体積は
50mL+32mL=82mL なので, 濃度は,
8.0×103 mol 4.0
82×10 3L
mol/L
41
01x00.5=
Ksp=[Ag*][CI]
=10x mol/Lx(1.0×10-5+10x) mol/L
=1.0×10 10 mol²/L²
102x²+10x-10-10=0
x²+10x-10-12=0
x=
-10-±√10¯¹²+4×10¯¹²
[*] 1±2.24
2
2
X10-6
x>0より,x=1+2.24
2
Nom
orxa.exam
-10-6±√√5×10-60>
2
Tom 01x0.
1x No 000.
M
-x106-6.2×10-7
よって、溶解する AgCl の質量は,
143.5 g/mol×6.2×10-7 mol=8.897 × 10-5 g 8.9×10-5g
(2) AgCl が沈殿し始めるときの [Ag+] は,
Ksp=[Ag][CI]=[Ag+]×0.010 mol/L=1.0×10-10 mol²/L²
[Ag+]=1.0×10 mol/L
AgzCrO が沈殿し始めるときの [Ag+] は,
Ksp=[Ag+][Cro²]=[Ag+]2×0.010 mol/L=1.0×10-12 mol³/L3
より,
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回答ありがとうございます！まだ、(2)と(4)の時が分からないのですが、もう少し詳しく教えて頂くことは可能でしょうか？？