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表1の経過時間0分の時の過酸化水素の濃度C0から5分の時の0.860C0です
問5は0-5分の間に生成～と書いてあるのでC0－0.860C0＝(1－0.860)C0としているとおもいます
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
1－0.860はどこからの値でしょうか？？
17 反応速度
次の文章を読み、 問1~間6に答えよ。
化学反応の速度は反応温度や反応物の濃度などによって変わる。 過酸化水素が分
解して水と酸素ができる反応は,式で表される。
2H₂O2 →2H2O +2
......1
H.O2 分解反応の反応速度は、ある時間もおよびもにおける H2O2濃度をそれぞ
れ C および C とすると,式IIで表される。
- (C2-C)
1)=
(th)
II
ある触媒を用いて, 濃度 Co (mol/L) の過酸化水素水中のH2O2 を分解させた。 表1
には, 経過時間と HO2濃度の関係を示した。
表1 経過時間とH2O2濃度の関係
表1のデータを元に, 0~5分 (0~5min) 5
経過時間
H2O2濃度
(min)
(mol/L)
~15分および15~25分における平均の濃度と
H2O2 分解反応の反応速度を計算して、表2にまと
0
Co
5
0.860 Co
た
15
0.636 Co
ここで0~5分の平均の濃度とは, 経過時間 0
分および5分のH2O2濃度を平均した値である。
表2から H2O2濃度と反応速度の関係がわかる。
25
0.468 Co
反応時間
(min)
表2 H2O2濃度とH2O2 分解反応の反応速度の関係
平均のH2O2濃度
(mol/L)
H2O 分解反応の反応速度
(mol/ (L.min))
0~5
0.233
イ
7.0×100
5~15
ア
0.187
5.60 x 10m3
15~25
0.138
ウ 42x100
一般に反応速度は触媒の有無によっても変わる。
問5 1と同じ条件で,濃度が0.250mol/Lの過酸化水素水2L中のHO2 を分解
させた。0~5分の間に生成する酸素は、30℃, 1.01 × 10 Pa(1atm)において何話減少
Lか。有効数字2桁で求めよ。ただし、酸素は理想気体とし、気体定数Rは8.31 なかない
× 103 Pa・L/ (mol・K) とする。 また、計算過程も示せ。
問6 H&O2 分解反応の活性化エネルギーと反応エンタルビーの大きさは、触媒を使
うことによってどうなったか。 それぞれ簡潔に答えよ。
0~5で反応したH2O2は、
-2
(10.860)×0.250×2=7.0×10 ml) →反応式の係数から、
7.0×10°×1/2=9.5×102mol (02の量)
1.01×10 xv=3.5×102×83×10×303.→状態方程式より、
V=0.872
<埼玉大>
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(1－0.860)C0としているとおもいます