Question

ずんだもち

青線引いた部分の計算って9.65と9.72を四捨五入して9.7として計算しているのでしょうか？
そうなら、なぜそのように計算しても良いのでしょうか？有効数字だとしても計算式内の数字を有効数字で勝手に揃えていいものなのか教えて欲しいです。
長文すいません！解説お願いします！

297. イオン交換膜法・
解答 (1)④ (2)B (3) 2H2O +2e- H2+2OH 11L
→
(4) 40g
解説 (1)(2)塩化ナトリウム水溶液を電気分解すると,各電極で
次のような変化がおこる。
陽極 : 201¯
→ Cl2+2e¯
陰極 : 2H2O +2e-
H2+2OH-
→
陽極では,塩化物イオンが酸化され、塩素が発生する。 陰極では,水分
子が還元され,水素が発生し, 水溶液中に多量のOHを生じて,陰極付
近は強い塩基性になる。このとき,陽極側のNa+ は陽イオン交換膜を
通過して陰極側にたまる。 CI- や OHは陽イオン交換膜を通過できな
いため,陰極付近の水溶液は Na+と OH-の濃度が大きくなる。 このよ
うにして、純度の高い水酸化ナトリウムが得られる。
したがって, (ア)は Cl2, (イ)は Na+, (ウ)はOH- となり,④が正解と
なる。また,水酸化ナトリウム水溶液は陰極側のBから取り出される。
(3) 陰極における変化は, 2H2O +2e- H2+2OH- で表される。
このことから,1molの電子eで水素H2 は 1/2mol 発生する。 この電
気分解で流れた電気量は, 3.0A× (60×60×9.0)s=9.72×104C なので,
発生する H2 の 0℃, 1.013×105 Paにおける体積は,
9.72 × 104
22.4L/mol ×
×
9.65×104C/mol 2
=11.2L
(4) 得られる水酸化ナトリウムNaOH の物質量 [mol] は,陰極付近で
生じる水酸化物イオン OH-の物質量 [mol] から求められる。 陰極にお
ける変化から, 1molの電子e- で OH- は1mol 生じる。
流れた電気量は,(3)から9.72×104Cなので, 生じる OH-の物質量
[mol] は,次のようになる。
00.-08.
HS OHS
$10.1.30.045
&fom 001.
1.0-)
り
●陽イオン交換膜は,陽
イオンだけを選択的に通
過させ,陰イオンは通過
させない。
②このような水酸化ナト
リウムの工業的製法を、
イオン交換膜法という。
Jorn\0xaa.e
電気量]
=電流 [A] × 時間 [s]
④ Na+ は水溶液中に多
量に存在するため, 生成
するOH の量で NaOH
の生成量が決まる。
9.72×104C
×1=1.00mol
9.65×104C/mol
したがって, 水酸化ナトリウムも1.00mol 得られ, NaOH のモル質量が
40g/mol なので,その質量は,次のようになる。
Hom SS
40g/mol×1.00mol=40g

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

青線引いた部分の計算って9.65と9.72を四捨五入して9.7として計算しているのでしょうか？
＞違います。それでも同じ答えになりますが、9.72/9.65≒1.007で計算し、11.2❌1.007≒11.2としています。

計算式内の数字を有効数字で勝手に揃えていいものなのか
＞途中計算では１桁多く計算し、揃えませんね。結果だけが解答にあるからそう見えます。

厳密にはこんな感じですが、1.007はほぼ1だから単純に22.4❌1.007❌1/2＝11.2ですね🙇

ずんだもち

ありがとうございます
理解出来ました！