Chemistry
มัธยมปลาย
請問這題的E選項為什麼正確
我的想法是只要0.031*1
不懂為什麼是0.031*1*0.0003
化學考科
請記得在答題卷簽名欄位以正楷簽全名
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18.氣體溶解度受壓力的影響,可以亨利定律說明;已知25℃下CO2的亨利常數k=0.031
M/atm,某未開瓶的瓶裝飲料在25℃時,飲料上方含有4.0 atm 的CO2,
下列敘述哪些正確?(已知大氣中CO2含量為萬分之三)
(A) 25℃時,此瓶裝飲料的CO2 溶解度為0.124 M
(B) 25℃、1 atm 的 CO2 在鹼性溶液中,溶解度大於0.031 M
(C)若CO 壓力不變、溫度升高,則CO2在水中溶解度下降、k值變大
(D)若溫度不變,CO2壓力加大,則CO2在水中溶解度增大、k值變大
依據亨利定律,
(E)25℃時,開瓶後與1.0 atm 的大氣壓力達平衡時,溶在水中的CO2 溶解度約為9.3×10-6 M
19. 同溫同壓下,將某揮發性液體甲之蒸氣與乾燥空氣以體積比1:1置於真空容器內並封閉
之,當溫度保持在102℃時,容器內未發現有液體存在,經測得容器內壓力為500mmHg。
若將容器冷卻到27℃時,則發現有液體存在。已知甲液體蒸氣壓與溫度的關係,如圖所
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示,下列關於此操作的敘述,哪些正確?
D
+ D
(B)
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