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1.
是
因為氣體的分壓是分開計算的
揮發性液態飽和蒸氣壓0.6
代表該物質的分壓最多為0.6
其他氣體分壓是多少都不影響
2.
因為反應式兩側的氣體化合物的係數相同
因此不論反應向哪邊移動，壓力都不會變
因此所求為(0.6+0.7)/2=0.65
除以2是因為體積變兩倍 壓力減半
是的
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
請問第二小題怎麼算？謝謝🙏
範圍：選化1氣體、選化3化學平衡
答案：C
另外第一小題的PA、PB都是0.95，是不是因為都=總壓=0.6+0.35=0.95
如果是的話，那為什麼A已經是飽和蒸氣壓0.6了，最後又會等於0.95（？
[Mtgrez]
[範例 8]
[mycool][HjTop]
在有A、B兩等體積之玻璃球。活門未開啟前,A及B球上之壓力計所計
A
之壓力分別為Po=0.60 atm及Po=0.70 atm。在下列各題的情況
下,將活門開啟,當再次達平衡時,壓力計之讀數變為PA與P(溫
度維持不變) [67.日大]
Dib atm
orgatm
1.若A球中含有少量揮發性液體,P=0.60atm 為其飽和蒸氣壓。B球中所盛者為氮氣,
Po=0.70atm。在活門開啟,再度達成平衡後,仍見有少量液體殘留於球中,則
D
(A)Pa=0.60atm,Pg=0.70atm (B)P=0.60atm,P=0.60atm (C) Pa=0.65atm,P=0.65atm (D)
P=0.95atm,P=0.95atm
2.若A球中所盛者為H2(P=0.60atm),B球中所盛者為 H2,CO,CO2及H2O之混合氣體
(P=0.70atm)。溫度維持在1260K,下列反應達平衡:H2(g)+CO2(g) →H2O(g)+CO(g),
Kp=
PasoPoo
PHzPc02
。
=1.60,則活門開啟後,各球之壓力應為:(A)Pa=0.60atm,Pg=0.70atm (B)
Pa=0.40atm,P=0.40atm (C) Pa=0.65atm,PB=0.65atm (D) Pa=0.95atm,PB=0.95atm。
3.若A球中所盛者為 CO(Po=0.60atm),B球中所盛者為 Cl2(P=0.70atm)。溫度為 640K 當活
คำตอบ
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謝謝！
也就是說，第1小題的0.6是「揮發性液體」的分壓，0.7÷2是「氮氣」的分壓 嗎？
然後這兩個物質在A+B的體積裡面平衡，所以最後PA、PB皆會等於總壓