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當HCl（氯化氫）與NaHCO3（碳酸氫鈉，又稱小蘇打）進行滴定時，達到當量點後溶液會呈現酸性，這與水解反應確實有關。
NaHCO3在水中會分解為Na+和HCO3-，而HCO3-則會進一步分解為H2CO3和OH-。而H2CO3又是一種弱酸，它會進一步解離為H+和HCO3-，其中H+就賦予溶液酸性。
當你滴加HCl至NaHCO3溶液中時，HCl中的H+會與HCO3-進行中和反應，形成CO2、水和氯化鈉。而在達到當量點時，所有的碳酸氫鈉都已經中和完畢，溶液中主要剩下的是H+和Cl-離子，因此溶液呈現酸性。
了解，謝謝你！講得很詳細