Question

訪客

請問為什麼溶液中沒有 Cu+或Cu2+，表溶液中的OH-被 Cu+沉澱完，謝謝

5. 某課外興趣小組進行電解原理的實驗探究,做了如下的實驗:以銅
為電極,按如圖所示的裝置電解飽和食鹽水。 OM OS
實驗現象:接通電源30秒內,陽極附近出現白色混濁,之後變成橙
黃色混濁,此時測定溶液的pH約為10。一段時間後,
試管底部聚集大量紅色沉澱,溶液仍為無色。
. Cu絲
.飽和
食鹽水
查閱資料:
BEE) (12+ HO)/K
物質
氯化銅
CuO HD+ (ps) HQ M+GIAS
Cu₂O
氧化亞銅
氫氧化亞銅(不穩定)
氯化亞銅
顏色
固體呈棕色,濃溶液呈綠色,
稀溶液呈藍色水圭,當數
紅色
(
橙黃色
白色
※相同溫度下 CuCl 的溶解度大於CuOH
下列說法錯誤的是:
(A)反應結束後最終溶液呈鹼性
(綜合
(g)05-(g)0
Ph

故(B)正確;電解池工作過程中,陰離子向陽極靠近,故(C)正確;電解後,溶液中的OH-
與Cut形成了不穩定的 CuOH,最終生成CuO,因溶液仍為無色,即溶液中沒有Cut或
Cu²+,表溶液中的OH 被 Cu+沉澱完,故最終溶液應呈酸性,(A)不正確,此題選(A)。