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ΔG=ΔH-TΔS (がんばれ阪神タイガース)
ΔS=-(ΔG-ΔH)/T
標準なんちゃらは、25℃, 1atmを仮定しているので、温度Tは25+273.15=298.15K
ΔS=(-285.8+237.2)/298.15 = -0.1630kJ/mol K
指定の単位に直すと、-163.0J/mol K
どなたか教えていただきたいです🙇🏻♀️
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ΔG=ΔH-TΔS (がんばれ阪神タイガース)
ΔS=-(ΔG-ΔH)/T
標準なんちゃらは、25℃, 1atmを仮定しているので、温度Tは25+273.15=298.15K
ΔS=(-285.8+237.2)/298.15 = -0.1630kJ/mol K
指定の単位に直すと、-163.0J/mol K
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ちなみに、これは等温仮定であることは補足しておきます。