Question

nagi

酸化還元反応の量的関係の問題です。

どうしてこの式にならないのですか？

AUDER
172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ
ウ化物イオン I- はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 (1)
MnO4-+8H++5eMn²+ +4H20
(
2I¯ →
I2+2e-
。
(1) 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ
(2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10
mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何molか。
論述
(COOH), 水溶液20mLに希硫酸

172
Mn04 + 8H+ + se
Mut
4H20
21-
→ 12 t
20)
(1)
5 x x -
2 x 0.20
57
0.4
x. 0.08 mol
1960
5/0.40°
A

0.4311101
Jorn
172. 酸化還元反応の量的関係
解答 (1) 4.0×10-2mol (2) 5.0×10-mol
解説 ①②の半反応式から, MnO および I- が授受する電子 e-
の物質量を考える。
MnO4-+8H++5e- → Mn²++H2O ... ①
2I→ I2+2e-
(1) ②式から, 0.20mol の I が放出するe
...2
...
の物質量は0.20mol であ
る。一方, 0.20mol の I と反応する MnO4 の物質量を x[mol] とする
と ①式から, MnOが受け取るe- の物質量は5x [mol] となる。 I と
MnO4が授受するe- の物質量は等しいので,次式が成り立つ。
0.20mol=5x[mol]
x=0.040mol
合
(2)0.10mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液20mL が受け
取るe の物質量は、 ① 式から、M、
20
0.10 mol/LX-
-L×5=1.0×10-2 mol
1000
103