Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
カッコ3の塩酸50mlって表を使ってごり押しで出してるんですか？それともすぐ値がわかるポイントとかありますか？
24. 〈反応する量の関係〉 実験 グラフ
炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に,ある濃度の塩酸を加えると,二酸化
炭素が発生した。このとき,加えた塩酸の体積 〔mL〕 と発生した二酸化炭素の質量 〔g〕
の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効数字
2桁で答えよ。 (H=1.0, C=12,0=16,Cl=35.5, Ca=40)
加えた塩酸の体積 [mL]
20 40
60 80 100
発生した二酸化炭素の質量 〔g〕
0.44 0.88 1.10 1.10 1.10
(1) この結果をグラフに描け。
(2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。
■思考(3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 [mol/L] はいくらか。
(4) 下線部で, 石灰石 2.8g中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量
[mol] はいくらか。
(5) 下線部で用いた石灰石には, 炭酸カルシウムが何%含まれているか。
(6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は
何g 必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。
[福岡大〕
24 (1) 右図
(2) CaCO3 + 2HC1
(3) 1.0mol/L
CaCl2 + H2O + CO2
(5) 89%
思考の過程
(4)5.0×10-mol量
(6) 9.8g
二酸化炭素の質量[g]
1.10.
0.88
0.44
Z
0
20 40 60 80 100
塩酸の体積 [mL]
(3)グラフを描くと 途中で折れ曲がりの点があることがわかる。
折れ曲がりの点において何か変化が起きていると考えられる。
解説 (3) (1)のグラフより 塩酸を50mL 加えたとき CO2 は 1.10g発
※①
生している。塩酸の濃度を x 〔mol/L] とおくと, 生じるCO2 (分子
量44)の物質量について,
C
50
xX
1000
x/12/2(mol)=
1.10
1.
44
(mol) x=1.0(mol/L)
50
1000
(4) 1.0(mol/L)× (L)=5.0×10-2(mol)
(5) 炭酸カルシウム (式量100) の物質量は, 発生した二酸化炭素の物
1.10
100x
44
質量と等しいから,
2.8
×100≒89(%)
(6)石灰石 2.8g あたり発生するCO2 の体積 (標準状態)は,
1.10
22.4× -=0.56(L)
44
よって, 必要な石灰石は, 2.8× 1.96
0.56=9.8(g)
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