Question

れんこんあられ

理論化学、二段階滴定の計算問題についての質問です
問6の解説(画像3枚目)においてNaOH、Na2CO3どちらも10mlで中和の計算をすることが理解できません。
画像1枚目より、NaOHとNa2CO3合わせて10mlなので各それぞれの体積は10mlより小さくなるのではないでしょうか？各それぞれ10mlで計算したら合計20mlになってしまう気がして納得できません
各10mlで中和の計算を行う理由を教えてください🙏😭

Training4
必要があれば、次の値を用いなさい。
原子量: H=1.0, C=12, N=14,0=16
次の文章を読んで,後の問いに答えなさい。
NaOH の水溶液に二酸化炭素を吹き込んで, NaOH Na2CO3を含む水溶液を作成した。
その水溶液の10mLを正確に量り取り、コニカルビーカーに入れ指示薬Aを加え, 20.50
mol/Lの塩酸を滴下したところ, 25mL加えたところで1回目の中和点に達した。 さらに、
指示薬B を加え, 同じ濃度の塩酸を滴下したところ, 1回目の中和点からさらに7.0mLを
加えたところで2回目の中和点に達した。

5 指示薬AとBとして適切な指示薬を、それぞれ答えなさい。
間6 最初に作成した NaOHとNaz CO』を含む水溶液中のNaOH と Na2CO3の濃度
[mol/L] をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 計算過程も示しなさい。 「月
[2018 山口大学]

問6
NaOH 計算過程
1回目の中和点までに加えられた塩酸のう
ち, NaOHと反応したのは
25-7.0 = 18mLであるから, NaOH の濃
度をx [mol/L) とすると,
シ
2.
50
問
0.50 × 18/1000×1 = x ×10/1000 ×1
X=0.90 mol/L
答 0.90mol/L
水
とウ
Na2CO3 計算過程
Na2CO3の1回目の中和に使われた塩酸の
体積は、1回目の中和点から2回目の中和点
までの間に使われた塩酸の体積と同じく
7.0mLであるから、 Na2CO3 の濃度を
y (mol/L) とすると,
0.50×7/1000x1 = = y × 10/1000 ×1
y=0.35mol/L
2
問
酢
の
立
答 0.35mol/L
1

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

各10mlで中和の計算を行う理由を教えてください
＞NaOH、Na2CO3の混合溶液は10mLであり、この中にNaOHはxmol/L、Na2CO3はymol/L入っている。したがって、計算ではどちらも❌10/1000しているが、最初の計算式はx❌10/1000であり、NaOHのmolについてのみ、後ろの計算式はy❌10/1000であり、Na2CO3のmolについてのみ計算しているから問題ない。

NaOH、Na2CO3両方が入って10mLであり、NaOHが反応したら、Na2CO3分は10mLより減ると思っているみたいですが、NaOHを抜き取る訳ではなく、10mL中にxとyが入っているだけであり、10mL中で最初にNaOH、次に各10mlでNa2CO3が中和し、それぞれの中和の計算を行うだけ。沈殿で体積が減る訳ではないから、そのまま10mLで考える🙇

れんこんあられ

なるほど！！引っかかってたところが理解出来ました！！！🙌✨
とても丁寧に解説していただきありがとうございます…！！😭💕