Question

ayaya

解答の線が引いてあるところがわからないので教えて欲しいです🙇‍♀️

*
シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶
液の密度は1.02g/cmであった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適
当な値〔mol/L)を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH = 1.0,
C=12,016とする。
① 0.250
② 0.357 ③ 0.500 ④ 0.510 ⑤ 0.700
( 神戸女子大)
【解説】
モル濃度(体積モル濃度ともいう)は,溶液1Lに含まれる溶
質の物質量を表す。
Point 2
モル濃度
ある。
モル濃度〔mol/L] =
溶質の物質量 〔mol〕
溶液の体積 〔L〕
第2章物質量と化学反応式
シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2Oの式量を求める。
H2C2O4・2H2O=H2C2O4 + H2O ×2
=
Nom 01.0
= 1.0 × 2 +12 × 2 + 16 × 4 + (1.0 × 2 +16) × 2
=90+18×2=126
H2C2O42H2Oのモル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物
質量は次のように求まる。
31.5 g
= 0.250 mol
126g/mol
H2C2O4・2H2O 0.250molには 「H2C204 0.250mol」 と 「H2O 0.250×2 = 0.500
mol」が含まれる。
0.500molのH2Oは溶媒として加えたH2Oと区別できない。
溶液500mL(0.500L)にH2C204 0.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ
www
うに求められる。
0.250 mol
-
=0.500 mol/L
0.500 L
なお,シュウ酸は(COOH) 2と書くことも多い。

モル濃度