Question

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アンモニアが吸収したあとの硫酸の量をしらべ逆算して解こうとしたのですが何が違ってますか？

置き
OH
一酸化
ク
二であ
用後
基本例題15
中和の量的関係
問題 152-153
¥1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫
酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。
MODE
(2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し
たアンモニアは何mol か。
考え方
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量
=塩基の価数×塩基の物質量
(1) H2SO4は2価の酸, NaOH は
1価の塩基である。 次の公式を用
いる｡
axcx V=a'x c'× V'
(2) 次の関係を用いる。
酸が放出する H+ の総物質量
=塩基が受け取る H+ の総物質量
解答
(1) NaOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると,
2×0.30mol/L×
10
1000
15
-L
1000
c=0.40mol/L
(2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩
TOHEN TE
基であり,次式が成り立つ。
15
1000
L=1×c [mol/L] x
10
1000
-L
2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX・
H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+
の物質量
H+の物質量
の物質量
x=1.0×10-3mol
Lかけなくていーの?
第Ⅱ章
物質の変化
Date
5×10-3
22.4c/mol
(2) H2804 0.10molル 15ml
↓
0.20mol/L 10ml
NaOH
1×0.20x1000=X1×0.10×2
0.01=x
5ml NH4 すった
5×10-3.
1221414/m01
10ml
(NH4
J