Question

いわ

この問題で、(1)の分の陰イオンの濃度は加味する必要は無いのですか？

b グリシンは2価の酸として次式のように電離する。
HN+CH2COOHH3N+CH2COO¯ + H+
H3N+CH2COOHNCH2COO-+H+
① 1
66
式 (1),式 (2) の電離定数は, 室温においてそれぞれ K = 4.0 × 10-mol/L,
K2 = 2.5 x 10-10mol/Lである。 グリシン水溶液のpHを1としたとき, 水
溶液中に存在するグリシン陰イオンの濃度は, グリシン双性イオンの濃度の
何倍か。その数値を2桁の整数で表すとき 29 と 30 に当てはま
る数字を次の①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り
返し選んでもよい。 また, その数値が一桁の場合は 29 には⑩を選べ
29
30 倍
(22
②2
⑦ 7
3 3
88
(1)
(2)
44
99
55
0 0
b

b式(1),式(2)電離定数K1, K2 は, それぞれ次式
で表される。 ただし, グリシン陽イオンを G+ 双性イ
オンをG*, 陰イオンをGで表す。
[G] [H+]
K1=
K2=
[G+]
[G-] x (1.0×10^11)
[G*]
K2
[G-] [H+]
[G+]
= 2.5×10-10mol/L
[G-]
[G*]
=
= =25
[G] [H+]
[G*]
よって, pH11の水溶液中に存在する G の濃度は,
Gの濃度の25倍である。
[参考] グリシン水溶液のpHを11 にすると, [H+]
=1.0×10-mol/L であるから,
K1=
[G*] [H+]_ [G * ] x (1.0 × 10 -1)
[G+]
[G+]
= 4.0 x 10-3 mol/L
[G*]
[G+]
= 4.0 x 10°
pH11 では [G] > [G*] となり, [G] に対して [G]
は無視しうる程度であることがわかる。

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

(1)式ではマイナスイオンは無い。

反応式から双性イオンと水素イオンしかないことが分かるから、陰イオンは考えなくてよい(というか考えられない)🙇

いわ

あ、すみません打ち間違えました😅
陰イオンではなく、双性イオンです🙇‍♀️🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

pH11だとOH-が増え、双性イオンはマイナスイオンに変化する(2)の式になる。

(1)式は酸性から等電点中性になる反応。(2)式でpH11は考えるから、(1)式は考えない。だから、(1)式の双性イオンも考えない🙇

いわ

すいません、もう少し詳しく説明してもらえるとありがたいです🙏
理解力がなくて😭

🍇こつぶ🐡

pH11だから、(2)式に平衡は移動してるから、K2だけ考える。だからK1の(1)式は考えないから、(1)の双性イオンは考えない🙇

いわ

なるほど！理解出来ました！ありがとうございます🙇‍♀️